常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

A．当V[NaOH（aq）] =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）>c（HAˉ）>c（H⁺）>c（A²ˉ）>c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为：H₂A= HAˉ +H⁺

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（   ）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L^-1食盐水中。下列说法正确的是（    ）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH

如图为用惰性电极电解CuCl₂溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （   ）

A．电源a极为负极

B．KI—淀粉溶液会变蓝

C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒

D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e^－=Cu²⁺

下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（     ）

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na⁺向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO^－+2H₂O－4e^－= ClO₃^－+4H^＋

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0．2N_A

B．1 mol OH^－在电解过程中完全放电时电路中通过了N_A个电子

C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子N_A个

D．1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－粒子数目小于N_A

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋，则以下说法不正确的是（    ）

A．该装置可能是电解池       

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料   

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（    ）

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^— =Zn²⁺

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D．生成的Fe²⁺通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe