有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）

B．N₂O的电子式可表示

C．N₂O与CO₂均不含非极性键

D．N₂O为三角形分子

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素显+4价

B．X为非金属

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³⁺

已知大多数含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃            B．HMnO₄           C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

对σ键和π键的认识不正确的是

A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键

B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形           B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形         D．V形；平面三角形

下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水        B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C．R都是非金属元素            D．R的氧化物都能与NaOH反应

下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl₂）      B．六氟化硫        C．二氟化氙        D.三氟化硼

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na K Rb     B．N P As     C．O S Cl    D．Si P Cl