（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________________。

（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为            。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

有下列几种晶体，完成下列各小题。

A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC₆₀；I金刚石

(1)属于分子晶体的是                 ，属于离子晶体的是                。

(2)晶体中有氢键的是                  ，受热熔化只需克服共价键的是________。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．     B．    C．   D．

短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是

A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W

B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

利用相似相溶原理不能解释的是

A．I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C₂H₅OH>CH₃CH₂CH₂CH₂OH

C．不同的烃之间相互溶解

D．I₂易溶于KI溶液中

下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺ 最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

关于晶体的下列说法正确的是

A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8       B．1∶4      C．1∶2      D．1∶1

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂     CaCl₂  CBr₄   CF₄           B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

C．CsCl  SiO₂   CBr₄     CF₄             D．CF₄   CBr₄  CsCl  SiO₂