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一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—) 之比为 A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是： A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3
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下列表达式错误的是 A．碳-12原子表示为 B．氮原子的L层电子的电子排布图 C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．NH4Cl的电子式为：
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将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小
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下列说法中，错误的是 A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是 ，其基态原子的简化电子排布式为 。 （2）CB （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
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A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题 （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是 ，该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。 （2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。 B的无水硫酸盐晶体呈 色，向盛有B的硫酸盐 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成 ，继续添加氨水，沉淀溶解得到 ，写出后一步反应的离子方程式 。 （3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。 （5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______ 。 （2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。 （3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 （4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________ （5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。 ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强 ④与H2化合时X单质比Y单质容易 ⑤电负性：X>Y
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的立体构型是 。