pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V₁和V₂ 。若V₁＞V₂，则下列说法正确的是

A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY)

B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是强酸

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是

A．ZXY₃            B．ZX₂Y₆            C．ZX₄Y₈    　     D．ZX₈Y₁₂

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是

①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化

⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③        D．①⑤⑥

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦

下列说法不正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.H₂O的熔点沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^—)的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10             B．该溶液不可能pH＝4

C．该溶液的pH不可能是7            D．不会有这样的溶液

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度