短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。

该电池的负极反应式是___________________________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方 

程式__________________

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和_____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和_____________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为____________________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．MFe₂O_x是还原剂                 B．SO₂是该反应的催化剂

C．x＞y                            D．SO₂发生了置换反应

、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素

C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．②③         B．①④           C．②④            D．③④

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）       △H＝－571．6kJ／mol

D．H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（l）       △H＝－285．8 kJ／mol

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学  学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 

          现象                                                                                 解释

A.      KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝                            Cl₂能与淀粉发生显色反应

B.      浓HNO₃在光照条件下变黄                                       浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C.      某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

有白色沉淀生成                                                                     说明该溶液中含有SO₄^2-

D.      向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾                             说明浓硫酸具有脱水性