下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

下列说法正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n

C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C₃H₇

C．质子数与中子数相等的氢原子符号： 

D．Cl^－的结构示意图：

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe^3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

将FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液混合发生如下反应

①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁=200  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂

红色                                深红色

（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe³⁺)约为8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]约为1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]约为5×10^-6 mol/L，则反应②的平衡常数K₂为           。

（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl₃溶液与NH₄SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是            。仔细观察，滴加NH₄SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl₂与NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先变红，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式                           ，继续滴加H₂O₂，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根中氮元素全部转化为N₂，向反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H₂O₂与SCN^-反应的离子方程式                                     。

（4）为测定某溶液中c(Cl^-)，取待测液V₁ mL，向其中加入V₂  mL浓度为c₂ mol/L的AgNO₃溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示剂，用NH₄SCN标准溶液（浓度为c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液体积为V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。请回答：

①在用NH₄SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将          。（填“偏高”，“偏低”或不变）。

②最终测得c(Cl^-)=        mol/L。

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置。

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知（1）

（2）可能用到的有关数据列表如下

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

（2）恒压滴液漏斗的优点是                                    。

（3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

（5）用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?                          。

（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏，

钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：① TiO^2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

③25 ℃时TiO(OH)₂溶度积K_sp=1×10^-29

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式                                 。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                                         。

（3）向“富含TiO^2＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                        ， TiO^2＋水解的离子方程式为                                ，当溶液pH=       时，TiO(OH)₂已沉淀完全。

（4）加入铁屑将Fe³⁺转化为Fe²⁺的原因是                                  。

工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇。

（1）已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                        。

（2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    ΔH <0。

在230 ℃〜270 ℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂):n(CO)，分别在230 ℃、250 ℃和270 ℃进行实验，结果如下左图所示。其中270 ℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是                     。

（3）当投料比为1∶1，温度为230 ℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为         （保留1位小数）；平衡时CO的转化率            。

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．135 L    B．90 L    C．168 L   D．157 L

如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO₂ ＋ C₆Li_1－x MnO₂ ＋ Li_xC₆  （Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：Li_xC₆ － xeˉ＝ C₆ ＋ xLi⁺

B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li^＋由A极区迁移到B极区

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO₂ －xeˉ ＝ Li_1－xMnO₂ ＋ xLi⁺