下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆     B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料      D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

下列说法不正确的是

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

由—CH₃、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有

A．3种       B．4种        C．5种        D．6种

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅               B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应        D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误的是

A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．实验室制CO₂气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体

C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸

D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污

以下进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较Cu、Fe²⁺的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是

A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源

B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO₂排放

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方程式_______________________________________.

（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和_____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和_____________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。