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下列有关物质的性质与应用相对应的是

A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆     B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸

C.MgO熔点很高,可用于制作耐火材料      D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃

 

高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:满分5 manfen5.com,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

 

下列说法不正确的是

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

 

由—CH3满分5 manfen5.com、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中,属于弱电解质的有

A.3种       B.4种        C.5种        D.6种

 

莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是

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A.分子式为C7H6O5               B.分子中含有两种官能团

C.可发生加成和取代反应        D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

 

中学化学实验中常用到碳酸钠溶液,下列有关叙述错误的是

A.在实验室中,能用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.实验室制CO2气体时,用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体

C.制取乙酸丁酯时,用于除去混有的丁醇和乙酸

D.做银镜反应实验时,可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污

 

以下进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B.比较氯、溴非金属性:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

 

节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误的是

A.废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源,玻璃不是可回收资源

B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放

 

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:

(1)X氢化物的电子式是_________________________________________。

(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

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(4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性

 

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

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(1)A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.

(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和_____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO3和_____________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

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(3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为__________________。

 

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