|
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。 （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。 （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
|
|
|
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。 （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________； ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）； ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知： ①2H2（g）＋O2（g） ②N2（g）＋2O2（g） ③N2（g）＋3H2（g） 请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。
|
|
|
下列叙述正确的是 A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（
|
|
|
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＞y D．SO2发生了置换反应
|
|
|
A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素 C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D
|
|
|
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
|
|
|
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol D．H2（g）＋
|
|
|
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
|
|
|
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C．反应CO（g）＋H2O（g） D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
|
|
|
下列装置或操作能达到实验目的的是
|
|
2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
、
、
、
电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
