相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

下列物质在给定条件下能实现转化的是

满分5 manfen5.com

A.①④⑥       B.③④⑤       C.②⑤⑥       D.①②③

 

设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键

B.1 mol Fe与足量稀硝酸反应,转移2 nA个电子

C.0.5 mol·L1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl

D.常温下,22g CO2含有nA个氧原子

 

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中,能够实现上述变化的是

满分5 manfen5.com

                                            A                  B                                 C                    D

纸蝴蝶上的喷洒液          酚酞            KI-淀粉溶液             石蕊              品红

小烧杯中的溶液              浓氨水        浓氯水                      浓盐酸          浓硫酸

 

 

下列有关叙述正确的是

A.满分5 manfen5.comO和满分5 manfen5.comO中子数相同,质子数不同,互为同位素

B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂

C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物

D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

 

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H、Na、SO42、SiO32          B.Ba2、Al3、Cl、SO42

C.K、Mg2、SO42、NO3           D.H、Fe2、ClO、NO3

 

NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是

A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原

B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C.ClO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂

 

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

满分5 manfen5.com

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在          中,再加水稀释,这样操作的目的是                             

(2)装置C的作用是                                             

(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、            、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有                        (填序号)。

A.蒸发皿

B.石棉网

C.漏斗

D.烧杯

E.玻璃棒

F. 坩埚

(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                             

②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                    

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法          (填“合理”或“不合理”),理由是                      

(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                                               

 

以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

 满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____  。则“轻烧”温度应不超过  _____ 

(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________ 

(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=  _______  (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。

(4)该工艺中可以循环使用的物质是            (填化学式)。

(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石  的方法,其优点是                                           

 

(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为               mol.

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是       (填字母代号)。

a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O   

b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-  

d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O

(3)在如图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为                 ;如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是                      ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入       (填物质名称),其质量约为      

满分5 manfen5.com

 

 

化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

满分5 manfen5.com

(1)化合物I的化学式为       ;化合物IV除了含有-Br还有的官能团是       

(2)化合物II具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是         

(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为              mol。

(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式:                                                          

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出满分5 manfen5.com(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为              ,它们物质的量之比是        

 

共621088条记录 当前(44466/62109) 首页 上一页 44461 44462 44463 44464 44465 44466 44467 44468 44469 44470 44471 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.