下列物质在给定条件下能实现转化的是

A．①④⑥       B．③④⑤       C．②⑤⑥       D．①②③

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有4 n_A个C-H键

B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n_A个电子

C．0.5 mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有1.5 n_A个Cl^－

D．常温下，22g CO₂含有n_A个氧原子

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

                                            A                  B                                 C                    D

纸蝴蝶上的喷洒液          酚酞            KI-淀粉溶液             石蕊              品红

小烧杯中的溶液              浓氨水        浓氯水                      浓盐酸          浓硫酸

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H^＋、Na^＋、SO₄^2－、SiO₃^2－          B．Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－           D．H^＋、Fe^2＋、ClO^－、NO₃^－

NaClO₂可用作造纸的漂白剂，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列说法正确的是

A．H₂O₂是氧化剂，H₂O₂中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O₂转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO₂中的氯元素被氧化

D．ClO₂是氧化剂，H₂O₂是还原剂

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在          中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

（2）装置C的作用是                                             。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、            、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F． 坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                     ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                                。

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____  。则“轻烧”温度应不超过  _____  。

（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为  _     _________________________  。

（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______  （已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12）。

（4）该工艺中可以循环使用的物质是      、      （填化学式）。

（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石  的方法，其优点是                   、                         。

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                          。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为        、       mol.

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。

a. CH₄—e^- + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O   

b. CH₄—8e^- + 10OH^- == CO₃^2- + 7H₂O

c. O₂ + 2H₂O + 4 e^- == 4OH^-  

d. O₂—4 e^- + 4H⁺ == 2H₂O

（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       。

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。

（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。

（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为              mol。

（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                           。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。