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 Na2SO3是常用的抗氧剂。

(1)实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,

反应方程式为:                               ,制备的SO2气体中通常含有水蒸气,下列干燥剂能干燥SO2气体的是:            

A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   

 (2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向该混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为______________;

(3)反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告;

限选试剂:2 mol·L1HCl;1 mol·L1H2SO4;1mol·L1HNO3;1 mol·L1BaCl2

1 mol·L1Ba(NO3)2;0.1 mol·L1AgNO3;CCl4;苯;新制饱和溴水;新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液于试管A中,滴加2 mol·L1HCl至溶液呈酸性,加入几滴________(填试剂),振荡

________,证明待测液中含SO32-

步骤②

另取少量待测液于试管B中,加入             ,再滴加适量

1 mol·L1 BaCl2溶液

                    

                   

步骤③

另取少量待测液于试管C中,                         ,振荡,静置后观察颜色

溶液分层,上层液体呈橙红色,证明待测液中很Br-

 

 

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

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(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是         , 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式:                                                        

(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

 

(3)滤渣A的主要成分为       ,滤液B可以回收的物质有______________________;

(4)简述洗涤过程的实验操作                                                                

(5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为          (用最简分数表达式表示)。

(已知相对原子质量:O 16  S 32  Fe 56  )

 

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g) ΔH,已知该反应在 T ℃时,平衡常数K=9.0。

请回答:

(1)已知:N2(g)+2O2(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) 满分5 manfen5.comO2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=              (用含ΔH1、ΔH2的表达式表示);

(2)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则NO的反应速率                

(3)假定该反应是在恒容条件下进行,下列能判断该反应已达到平衡的是________;

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v(N2)=v(NO)

(4)下图是反应N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图,由图A可以推知该反应为         反应(填“吸热”或“放热”)。由图B可知,与a对应的条件相比,b改变的条件可以是        

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(5)T ℃时,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L1、0.20mol·L1和0.50mol·L1,此时反应N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),平衡时,N2在混合气体的体积百分数为多少?(在答题卡上写出具体计算过程,结果保留2位有效数字)

 

化合物A最早发现于酸奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成:

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回答下列问题:

(1)写出下列反应的反应方程式,并注明反应类型:

满分5 manfen5.com                                   反应类型:           

满分5 manfen5.com:                                                 反应类型:          

(2)A的结构简式为:                            , 浓硫酸加热条件下两分子的A能反应生成六元环状化合物,写出该化合物的结构简式:                               

(3)D的含氧官能团名称为:           (写出一种即可),已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体,写出该同分异构体的结构简式:                   

(4)满分5 manfen5.com在一定条件下容易发生“脱羧”反应,产物之一为甲醛的同系物,写出该产物的结构简式:                

 

关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:

A.水电离出的c(H):③>①>②

B.溶液的pH:③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

 

如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:

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A.M为氮元素

B.原子半径:Y>X

C.氢化物沸点:X>N

D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

 

下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:

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下列说法正确的是:

A. 金属钠着火可用煤油扑灭

B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体

C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生白色沉淀;

D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+

 

下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是:

A.电解过程中阴极质量不断增大

B.电解过程中阳极附近的pH不断降低

C.电解一段时间后,向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解过程中,溶液中电子由阴极迁向阳极

 

下列离子方程式书写正确的是:

A.氯化铝溶液和过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH=CO32-+H2O

C.醋酸加入小苏打溶液中:HCO3-+H=CO2↑+H2O

D.硫化钠的水【解析】
S2+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH

 

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