下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（   ）

A．用烧碱溶液吸收NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+ NO₂^-+ H₂O       

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O        

C．明矾溶液与过量氨水反应：Al³⁺ +3NH₃.H₂O=Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）

选项      陈述Ⅰ                                                                 陈述Ⅱ

A            氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺                                          还原性：Fe²⁺＞Cu

B            纯银器表面在空气中渐渐变暗                     Ag发生了化学腐蚀

C            SiO₂能与氢氟酸及碱反应                               SiO₂是两性氧化物

D            BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀   说明Ksp(BaSO₄)大于Ksp(BaCO₃)

如图各装置不能达到实验目的的是（   ）

A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集NO气体   D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（   ）

A．常温常压下，20 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

B．常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；

C．64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；

D．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A；

下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（   ）

A．Al³⁺、Fe³⁺ 、Br^—、SO₄^2—

B．K⁺、Ca²⁺、SO₄^2—、 Cl^—

C．Na⁺、Cu²⁺、I^—、NO₃^—

D．NH₄⁺、K⁺、HPO₄^2—、Cl^—

下列叙述正确的是（   ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

C．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。

（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　   　　特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）水电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na^＋不断向       极方向移动。

（3）水电池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移电子的物质的量为    。

（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]     K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                               。

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g）   △H＝－241.8kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^－4 mol。

①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效数字）；在1300^oC 时，该反应的平

衡常数表达式K＝                。

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g） 中，NO的浓度

c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

               操作                                                  现象                                        结论

A            向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                     下层溶液显紫色      原溶液中有I^－

B            向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水                  先无明显现象，后溶液变成血红色         原溶液中含有Fe^2＋和Fe^3＋

C            将铜片放入浓硝酸中                   产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色   浓硝酸有强氧化性和酸性

D            向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去  2 min后，试管里出现凝胶      酸性：硅酸＞盐酸

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的