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溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题 （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为 （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是 ， （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是 ，操作a主要包括 ， 和过滤 （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为 （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验 ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为 ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为
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绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂
（1）化合物I的分子式为 ，反应①的反应类型为 （2）1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为 （3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式 （4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物 （5）化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体；②遇 FeCl3溶液不显色；③1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；④1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1,写出化合物IV所有可能的结构简式：
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常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．滴定时，可用酚酞作指示剂 B．a点表示反应终点 C．在b点时：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) D．在d点时：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)
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用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸， B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验 C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
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我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电池工作时，锂离子向正极移动 B．有机电解质可用水溶液代替 C．电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2↑ D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+
SO2 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
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用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是 A．Na B．F C．Li D．Cl
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下列说法正确的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH3CHBr2 B．乙醇是非电解质，醋酸钠是弱电解质 C．光导纤维、纤维素及蛋白质均属于天然高分子化合物 D．新戊烷在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物
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在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Na+ 、NH4+ 、NO3— 、SO42— B．Na+ 、Cu2+、Cl－、HCO3— C．Fe2+ 、Ag+、 I－、NO3— D．K+ 、Al3+ 、Ba2+、SO42—
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，则试剂X是
[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为