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溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下

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回答下列问题

(1)溶解时发生的主要反应的离子方程式为               

(2)除杂步骤控制溶液的pH约为8.0的目的是                               

(3)滤液用氢溴酸酸化的目的是            ,操作a主要包括                            和过滤

(4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取5.00g溴化钙晶体样品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反应后过滤,④烘干、冷却;⑤称量。若得到2. 00 g碳酸钙,则样品的纯度为               

(5)溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验

①将少量溴化钙晶体溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为                ,发生反应的离子方程式为               

②将少量溴化钙晶体溶于水,滴加草酸钠溶液,实验现象为                ,发生反应的离子方程式为               

 

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

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(1)化合物I的分子式为        ,反应①的反应类型为       

(2)1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为       

(3)写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式               

(4)1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物满分5 manfen5.com,则试剂X是       

(5)化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体;②遇 FeCl3溶液不显色;③1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg;④1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1,写出化合物IV所有可能的结构简式:           

 

常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

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A.滴定时,可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.在d点时:c(A)= c(Na+)>c(OH)=c(H+)

 

用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是

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A.图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸,

B.图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

C.图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

D.图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

 

我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

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A.电池工作时,锂离子向正极移动  

B.有机电解质可用水溶液代替

C.电池总反应为2Li + 2H2O=2LiOH + H2

D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

 

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2满分5 manfen5.com[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH<0  则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为

A.高温高压    B.低温高压    C.高温低压    D.低温低压

 

用nA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.常温常压下,200 g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA

B.标准状况下,22.4LCHCI3中含C -H键数目为nA

C.常温下,14g丙烯(CH3CH=CH2)中含碳原子数为nA

D.常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中,含OH数目为nA

 

 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是

A.Na         B.F          C.Li         D.Cl

 

下列说法正确的是

A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH3CHBr2

B.乙醇是非电解质,醋酸钠是弱电解质

C.光导纤维、纤维素及蛋白质均属于天然高分子化合物

D.新戊烷在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物

 

在酸性溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.Na+ 、NH4+ 、NO3 、SO42

B.Na+ 、Cu2+、Cl、HCO3

C.Fe2+  、Ag+、 I、NO3

D.K+ 、Al3+ 、Ba2+、SO42

 

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