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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:

A.常温下,28g 乙烯含有NA个C=C键

B.1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32

D.标况下,22.4升的乙醇含有NA个分子

 

下列说法正确的是:

A.医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物

B.水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅

C.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D.铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

 

根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

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【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为:

①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;      

②打开装置a上活塞一段时间;

③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题:

(1)装置a中用到的玻璃仪器有试管和                      

(2)装置b中装入的试剂是                     

(3)装置c的作用是                      

(4)步骤②中,当观察到                          时,才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验:

①仔细观察固体,发现有黑色颗粒;

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥);

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;

④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g;再加几滴酚酞试液,溶液变红;

⑤取25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0 mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题:

(5)如何判断⑤中的滴定终点                              

(6)反应后装置d中的固体物质为                 ;通过计算分析:29.2 g残留固体中,各组分的质量各是多少?                            

 

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

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回答下列问题:

(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为                      

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、             。

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为                               ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)             

(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:                                                                                     

(5)如果将氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)放在坩埚中加热灼烧,最后得到的固体为        

(6)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=                             ; 工业在接触法制硫酸的生产中,采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率        

①V2O5作崔化剂   ②通入过量O2   ③SO2、O2进行二次氧化  ④通入过量SO2

 

(I)下图是工业生产硝酸铵的流程。

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(1)吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =-1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                                                          

(II)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(4)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A.反应放热导致温度升高           B.压强增大

C.生成物有催化作用               D.反应物接触面积增大

(5)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:

时间/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。

(6)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:

实验

编号

铜片

质量/g

0.1mol·L-1

硝酸体积/mL

硝酸铜

晶体/g

亚硝酸钠

晶体/g

实验目的

5

20

_______

_______

实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。

5

20

0.5

0

5

20

0

0.5

 

 

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下:

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(1)化合物Ⅰ的分子式为__________ ,1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2

(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____         ____(注明条件)。

(3).出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式                    

I.苯环上有3个取代基;      II.苯环上一溴代物只有2种.    III.能发生银镜反应

(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______(填字母)。

A.属于烯烃                     B.能与FeCl3溶液反应呈紫色

C.一定条件下能发生加聚反应     D.最多能与4molH2发生加成反应

(5)反应③的反应类型是____________。在一定条件下,化合物满分5 manfen5.com 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。

 

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

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A.实验Ⅰ:制备金属钠                  B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝          D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性

 

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是(     )

A.原子半径:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C

D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是(     )

A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小

B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3

C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大

D.两溶液均存在c(Na) + c(H+)=c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-

 

下列实验操作正确且能达到目的是(     )

A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3

B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4

C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀

D.将Cl2HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

 

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