下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.铁与稀硫酸反应制氢气:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑
|
|
下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
|
|
.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是 ( ) A.作还原剂 B.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C.既作还原剂又作氧化剂 D.作氧化剂
|
|
合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中属于合金的是( ) A.钢 B.水银 C.金刚石 D.四氧化三铁
|
|
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
|
|
(6分)一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其起始浓度分别为:c(N2)=2mol/L,c (H2 ) =3mol/L,此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。(1)求平衡时的压强;(2)平衡时混合气体对H2的相对密度。
|
|
(6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 (1)锌片上发生的电极反应:______________;银片上发生的电极反应:_____________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一个电子的电量为1.60×10-19 C)
|
|
(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1) E的元素符号是__________。 (2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。 (3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。
|
|
(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知: (1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。 (2)Y2Z的电子式为_______ __;W2X2的结构式__________。 (3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
|
|