常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子是

       A．AlO^—₂、ClO^-、Na⁺                                                                        B．Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^-

              C．Fe²⁺、Cu²⁺、NO^—₃                                                                         D．Ba²⁺、K⁺、NO^—₃

t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

       A．混合液中，c(H⁺)=                           B．混合液中pH=7

       C．混合液中，c(B⁺)>c(A^-)                              D．a = b

下列过程或现象与盐类水解无关的是

       A．纯碱溶液去油污                                        B．铁在潮湿的环境下生锈

       C．加热氯化铁溶液颜色变深                          D．浓硫化钠溶液有臭味

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

       A．c(H⁺)                     B．                 C．                 D．K_a(HF)

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

       ①NaOH溶液②NH₄Cl溶液③浓HNO₃④Na₂CO₃溶液⑤水玻璃⑥澄清石灰水

       A．①③⑥                   B．①④⑤⑥               C．②③⑤                   D．②③④⑥

下列有关化学研究的说法正确的是

       A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

       B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

       C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

       D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

（16分）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为                   ，理由                    。

（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式                             。

（3）原混合物中MgCl₂的质量是           ，AlCl₃的质量是         ，NaOH的质量是       。

（4）C点溶液的体积为           mL。

（15分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

(本题共12分)今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe^3＋、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.04mol

②第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是                      ；⑵溶液中可能存的离子是                      ；

⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________；

⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________；

（12分）（2011·模拟）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式             。

（2）反应①的化学方程式为                                            ，反应②的离子方程式为                                            ，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为           L。