(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为 ; (2)化学反应N2+3H2
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(共6分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学反应方程式为 ; (2)反应开始至2minZ的平均反应速率为 ; (3)若不改变外界条件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为:V1 V2(填大于、小于或等于)。
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1 ②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2 ③Sn (s、灰) 下列说法正确的是 ( ) A.DH1>DH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是( ) A.锌为负极,锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ B.电流方向经外电路由锌到铜 C.工作时SO42-离子向正极移动 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
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在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( ) A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B.熔点比较:C60<C70<C90 C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体 D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
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下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是( ) A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te
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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是( ) A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C、该反应为放热反应 D、F点表示收集到的CO2的量最多
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两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
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