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（6分）已知： （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。 （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下： ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。 ③调节②中溶液的pH至4，过滤。 ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。 回答下列问题： （1）②中发生反应的离子方程是 。 （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的 （填字母序号）并微热、搅拌。 A．NaOH B．氨水 C．CuCl2 D．CuO （3）③中过滤后滤渣的成分是 。
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某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A．一定有N2、HCl和CO B．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C．一定有N2和HCl；没有CO D．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大 A．Cr3+ B．Fe3+ C．Zn2+ D．Mg2+
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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO-3，I-，Cl—，S2- ②pH=11的溶液中：CO2-3，Na+，AlO-2，NO—3，S2-，SO2-3 ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+4，Cl—，K+，SO2-4 ④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO—3，Na+，SO2—4 ⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl—，HCO—3，NO—3，NH+4，S2O2—3 A．①②③④ B．①②⑤ C．②③④ D．②③⑤
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3) C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液： c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
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已知H2（g）+I2（g） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
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已知反应：
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g） A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0
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对平衡CO2（g） A．降温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．升温增压
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下列叙述正确的是 A．16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等 B．16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
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2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
CO2（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是