下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（     ）

A  O₂ 、I₂、Hg                B   CO₂、NaCl、KCl、Si

C  HF、HCl、HBr              D   镁铝合金、Mg、Al

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 (    )

A.n+8            B.n+18           C.n+32           D.n+20

下列关于晶体的说法中不正确的是（    ）

A．NaCl晶体中每个Na⁺周围同时吸引6个Cl^-

B．干冰晶体中每个CO₂分子周围与它距离最近且等距的CO₂分子有12个

C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的盐酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为(    )

A.16mol           B.18mol         C.20mol           D.24mol

（10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。

    [实验目的]测定食醋的总酸量

    [实验原理]中和滴定

    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

    [实验步骤]

    ①配制并移取待测食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

 [问题与思考]

   （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去      ，防止其对实验结果的影响。

   （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是      ，理由是                         。

   （3）样品总酸量=      g/100mL。

   （4）导致实验结果偏大的主要原因是      （填写序号）

       ①滴定终点时，仰视滴定管读数

       ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体

       ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液

       ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡

       ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

（8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则

   （1）平衡时A与B的转化率之比是       。

   （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)      (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）

   （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是      （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是         。

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n(NO)随时间的变化如表：

   （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=        。

        已知：K_300℃> K_350℃，则该反应是     热反应。

   （2）下图中表示NO₂的变化的曲线是      。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=       。

   （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是    。

    a. v(NO₂)=2v(O₂)

       b. 容器内压强保持不变

       c. v_逆（NO）=2v_正（O₂）

       d. 容器内密度保持不变

   （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

       a. 及时分离除NO₂气体                                  b. 适当升高温度

       c. 增大O₂的浓度                                           d. 选择高效催化剂

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是     （填字母序号）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   （填序号），其pH为    （填数值）；pH最大的是     （填序号）。

       ①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是        ，其离子反应方程式为            。

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

   （1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)      n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是                ，该反应的离子方程式可表示为                               。