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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）： ①pH＜7，②______，③______． [设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______（填序号）来进行实验． ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． [评价]三位同学中操作规范的是______同学．指出其余同学操作上的错误 ______． [结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．______． 如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为______g； （2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”． 请你解释原因：“夏天晒盐”______；“冬天捞碱”______．   如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸______、碱______． （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ②______； ④______． （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）______、______． 烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐． （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ． （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：  提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 ．电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能． （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式： ① ； ② ． 味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，氯化钠含量≤20%”．他想测定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②． ①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水； ②加入过量的 溶液； ③过滤； ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g． （2）根据上述实验步骤回答下列有关问题： ①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要 ； ②检验沉淀是否洗净的方法是 ． ③此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准？ ． （3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害．因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？（2条即可） ． 如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生．
请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：
 通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 等（写二条即可，每条1分）． （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体．生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为： ． （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： ． （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 （填序号），痛痒便会消失． A．香油 B．肥皂水 C．纯碱水D．糖水． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 如图，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
 A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 向一定量的饱和氢氧化钠溶液中，加入少量的氧化钠（氧化钠与水反应生成氢氧化钠），恢复到原来的温度时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中Na+的总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变 C．溶液溶质质量分数不变 D．溶液质量不变 常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
 A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ）
A．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解性 B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 C．根据元素周期表，可查找元素在地壳中的含量 D．根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 下列关于溶液的说法中错误的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C．等到出现多量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热 t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体．对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A．溶液t℃时的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液 C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1% 下面对涉及“侯氏制碱法”有关知识的说法不正确的是（ ）
A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．析出固体后的溶液为NaHCO3饱和溶液 C．NaHCO3是纯碱 D．从该反应中能获得氮肥 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净．小英的妈妈在水中加入的物质可能是（ ）
A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水 下列说法正确的是（ ）
A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应 C．有发光、放热现象的就是燃烧 D．能使石蕊试液变蓝的溶液都是碱溶液 温室时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出．对于该溶液下列说法正确的是（ ）
A．溶质的溶解度减小 B．溶质的质量减小 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 对分离与提纯海水流程的有关认识错误的是（ ）
A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐 B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁 D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 B．观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 D．加水稀释后观察溶液的颜色 已知某两种物4质在一定条件下能发生化学反应，观察其反应的微观示意图，则下列说法中，正确的是（ ）
 A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于化合反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应符合质量守恒定律 下列说法不正确的是（ ）
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂 B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．酸溶液中都含有氢离子 D．碱溶液中都含有氢氧根离子 下列溶液的pH最小的是（ ）
A．使石蕊试液显蓝色的溶液 B．使石蕊试液显红色的溶液 C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液 长期使用的热水瓶胆内部常附有一层水垢（主要成分是CaCO3），除去水垢的有效方法是（ ）
A．用洗洁精洗涤 B．用食盐水洗涤 C．用食用白醋洗涤 D．用肥皂水洗涤 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．盐酸可用作金属除锈 C．大理石可用作建筑材料 D．熟石灰可用作改良碱性土壤 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算：
（1）KIO3的相对分子质量为______； （2）人体从碘酸钾中摄取的碘指的是______； A、碘元素；B、碘单质；C、含碘化合物；D、碘酸钾 （3）碘酸钾中各元素的质量比K：I：O=______；碘元素的质量分数为______． 实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（特别提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）______． （2）制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的______装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示______的装置．  •（3）上述实验装置中，请你任意挑选两种化学仪器，写出它们的名称：______，______． （4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式______． |