往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,再向烧杯中继续加入某种金属.实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响).下列判断错误的是( )
A.从0到t3,烧杯中水的质量不断增加 B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C.加入的金属一定是银 D.从t3到t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中.其中可行的是( )
A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④ 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
A.A B.B C.C D.D 推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论.以下推理正确的是( )
A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B.离子是带电荷的微粒,带电荷的微粒一定是离子 C.碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液 D.分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,相同质量的水溶解甲物质的质量最多 B.在t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温在t1℃时,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙, 所含水的质量丙>甲=乙 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 含有稀土元素的萤石,经日光照射后可持续发光数十小时,民间称之为“夜明珠”.萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.-1 D.-2 下图是元素周期表中的第三周期元素(氩元素除外).在化学反应中,从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.下列说法不正确的是( )
A.硫元素原子的核外电子数为16 B.得电子能力:S<Cl C.磷的相对原子质量是30.97 D.钠原子结构示意图为 下列家庭小实验不能成功 的是( )
A.用6H铅笔芯代替石墨做导电性实验 B.用小颗粒明矾制明矾大晶体 C.用紫卷心菜自制酸碱指示剂 D.用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 模型法作为科学思维的一种方法,在科学研究和处理实际问题是具有普遍意义.分别用“○”、“●”表示质子数不同的原子,则下列气体物质的模型中表示化合物的是( )
A. B. C. D. 用水壶烧开水,水沸腾后壶盖被顶起,说明( )
A.分子是由原子构成的 B.分子的质量很小 C.分子的体积变大 D.分子间空隙增大 下列做法或叙述正确的是( )
A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 C.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是:计算、溶解、装瓶、贴标签 下列化学用语及结构表达不正确的是( )
A.Na+的结构示意图: B.C60分子的结构: C.4个氮原子:2N2 D.酒精的化学式:C2H5OH 下列处理安全事故的方法正确的是( )
A.进入山洞,燃着的火把熄灭后仍继续前行 B.发现厨房中煤气泄露,马上点燃除去 C.桌面上酒精灯内的酒精洒出着火燃烧,立即用湿抹布扑灭 D.稀硫酸不慎沾在衣服或皮肤上,不用处理 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 取用药品 B. 干燥氧气 C. 闻气体的气味 D. 测定溶液的pH 日本曾经发生的“痛痛病”,让人痛不欲生,原因是由一种重金属污染水体后,该地区的人们长期食用含有这种重金属离子的食物而引起的.则引起“痛痛病”的这种金属元素是( )
A.镉 B.砷 C.铅 D.铬 厨房里的下列变化,属于物理变化的是( )
A.煤燃烧 B.刀生锈 C.菜腐烂 D.水蒸发 请根据如图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量.
某化学兴趣小组在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,实验步骤如下.
(1)计算:需要氢氧化钠固体的质量为______ g,水的体积为______ mL(水的密度近似看作1g/cm3). (2)称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的______盘,称量其质量.然后______(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡. A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______. (3)溶【解析】 用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温. (4)把配好的溶液装入______(填“细口瓶”或“广口瓶”),塞好______(填“玻璃塞”或“橡皮塞”),并贴上标签. 如图是常见物质间相互转化的关系图.
(1)写出化学式:B______,E______. (2)写出化学方程式:①______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息.
(2)从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的______数.某粒子结构示意图为,该粒子所属元素位于周期表的第______周期. (3)观察硫原子结构示意图,在下图中填空: 某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验,请回答问题.
(1)图A所示实验中,会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为______色,该实验主要能够说明______(填字母). a.分子的质量和体积都很小 b.分子总是在不断运动着 c.分子间是有间隔的 d.分子是由原子构成的 (2)图B所示实验中,将注射器中烧碱溶液注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,发生反应的化学方程式为______. (3)图C所示实验中,当向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需的______;③______,发生反应的化学方程式为______ 2P2O5 请结合下列实验室中的常用装置,回答有关问题.
(1)若提供双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑ 钢铁是使用最多的金属材料.
(1)钢的含碳量 生铁(填“大于”或“小于”). (2)铁虽然常温下与水不反应,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈. 某同学进行了如图所示实验,一周以后发现铁钉表面锈蚀.图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母),产生该现象的原因是 . (3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是 (填字母). A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块. 2011年世界水日的主题是“城市用水:应对都市化挑战”.如图表示某市饮用水的净化过程,请回答问题.
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少,说出一个原因: . (2)在沉淀池中,除了用静置的方法外,还可以用 方法使水更干净. (3)水质检验后,如果自来水在传输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前应该如何处理? . (4)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.可用 测定水的酸碱度.检验水是硬水还是软水,可用的物质是 . 现有八种物质:①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸.请选择相应物质的序号填空:
(1)______是人体胃酸的主要成分. (2)______可用作复合肥料. (3)______可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用. (4)______广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等. 下图为常见的实验装置(各具用途),下列实验设计能达到实验目的是( )
A.将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜,则该气体先要通过装置B B.如果验证混合体中有H2和H2O,需连接的仪器顺序是AEA C.如果验证混合气体中有H2、CO和H2O,则需连接的仪器顺序为ABEDA D.如果验证混合气体中有CO2、CO、H2,则需连接的仪器顺序是DCBEAD 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
A.20℃时,硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6% B.20℃时,70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C.80℃时,134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出 D.60℃时,105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5% 烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如图所示.下表所列的各组物质中,符合该变化的是( )
A.A B.B C.C D.D 乙醇的分子结构模型如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.乙醇是由三种元素组成的无机物 B.一个乙醇分子中含有28个质子 C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D.乙醇中氧元素的质量分数最大 “归纳与比较”是化学学习的主要方法,下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是( )
A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质:CO2能溶于水,水溶液呈酸性;CO难溶于水,但能燃烧 C.用途:CO2可用于光合作用、灭火等;CO可作气体燃料,还可用于人工降雨 D.危害:CO2会造成“温室效应”;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |