下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、         和         （填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化学方程式为         ，选用的发生装置是         （填序号，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂ 时，则选用的发生装置是         。

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为         。若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法         （填“可行”或“不可行”），理由是         。

（4）实验室制取H₂应选用的收集装置是         或         。

A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

（1）B的化学式为________，F的化学式为________。

（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是________、________（填化学式）。

（3）反应①的化学方程式为________________________；写一个能实现反应③的化学方程式________________________。

（4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有________、________。

下列物质的鉴别方法正确的是（   ）

A．用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气

B．用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水

C．用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Ca(OH)₂溶液

D．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳

下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（   ）

A．浓盐酸      B．浓硫酸   C．氯化钠    D．生石灰

某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃ ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2- ）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃ ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃ ）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2-   （2）SO₃^2-   （3）________。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：________________。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

下列曲线不正确的是（  ）

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．H⁺ 、Cl^- 、OH^-   B．H⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-   C．Ba²⁺、 H⁺ 、SO₄^2-   D．Cu²⁺ 、Na+ 、NO₃^- 

．下列除杂试剂使用正确的是（  ）

下列有关化学实验过程中的操作，错误的是（  ）

A．给试管加热必须先预热    

B．将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。

请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热   B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。

用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（   ）

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（   ）

A．NaOH      B．Ca(OH)₂   C．BaCl₂    D．CaO

物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（   ）

① X+碱→盐＋H₂O      ② X+金属氧化物→盐＋H₂O

A．CaO        B. CO₂       C．NaOH         D.H₂SO₄

下列溶液的pH最大的是（   ）

A．石灰水  B．食醋    C．自来水   D．汽水

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的_______________（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

【结论】综合分析：氯水中的__________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为_____价。

（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为____________________。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________。

A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E__________，G__________。

（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会__________（“吸收”或“放出”）热量。

（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是__________。

（4）写出D→F的化学方程式____________________。

（5）可用Cu、O₂和H₂SO₄作原料制得CuSO₄，反应的过程是：________________（用文字表述）。

作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能  光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：

（1）三氯甲硅烷（SiHCl₃）是由__________种元素组成的混合物。

（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________（填“熔点”或“沸点”）不同。

（3）写出从粗硅到SiHCl₃（粗）的化学方程式_______________。

（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_______________（填化学式）。

（5）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量Al₂O₃。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是__________（填化学式）。

“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和_______________。

（2）酸雨是指pH_____5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH约为5.6，原因是_________________________。

（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于__________。

（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为：_________________________。

下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（    ）

A.NaOH 、CuSO₄ 、H₂SO₄  B.NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄

C.NaCl、Ba(NO₃)₂、HCl     D.NH₄NO₃、NaOH、NaSO₄

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（    ）

A. pH<7一定是酸的溶液    B.pH>7 一定是酸的溶液

C. pH=7一定是酸的溶液    D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（    ）

A.H₂O         B.H₂SO₄      C.NaOH       D.CaO

A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物。它们之间有如下的转化关系（部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）： 

（1） 写出D物质的组成：___________、________________。

（2） 写出A、H物质的化学式：A________________，H ________________。

（3）G—→I  的化学方程式是________________________________________。

（4）F—→E 的化学方程式是________________________________________。

（5）说出B物质的一种用途：________________________。

下列实验中，测得的实验数据合理的是 （  ）

A.用托盘天平准确称取35.85g食盐

B.用pH试纸测得某酸性溶液的PH为4.5

C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水

D.用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃

下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是  （  ）

A.铁     B.氢氧化钠      C.氧化钙        D.浓盐酸

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现

需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。

有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：

① A和B的溶液混和无明显现象；

② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；

③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；

④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据上述信息，推断：

（1）写出B、D、F的化学式：B____________；D____________；F____________。

（2） A与C反应的化学方程式：____________________________________。

除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（   ）

下列转化能一步完成的是（   ）

① CH₄→CO₂   ②HNO₃→HCl  ③CaO→Ca(OH)₂   ④Ba(OH)₂→NaOH   ⑤C→Cu

A．①③④⑤    B．②③④⑤   C．①②④⑤   D．①②③④