硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO
物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( ) ① X+碱→盐+H2O ② X+金属氧化物→盐+H2O A.CaO B. CO2 C.NaOH D.H2SO4
下列溶液的pH最大的是( ) A.石灰水 B.食醋 C.自来水 D.汽水
氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢? 【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。 【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的; 猜想2:是氯水中的_______________(填化学式)使品红褪色的; 猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的; 猜想1:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】
【结论】综合分析:氯水中的__________(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。 【反思】(1)HClO中氯元素的化合价为_____价。 (2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为____________________。 (3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是____________________。
A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。 (1)写出下列物质的化学式:E__________,G__________。 (2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。 (3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是__________。 (4)写出D→F的化学方程式____________________。 (5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:________________(用文字表述)。
作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下: (1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由__________种元素组成的混合物。 (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的__________(填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式_______________。 (4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是_______________(填化学式)。 (5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质,可选用的试剂是__________(填化学式)。
下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是( ) A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是( )
A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体,B是紫红色固体,D是混合物。它们之间有如下的转化关系(部分生成物已略去,已知氢气在一定条件下能还原氧化铜): (1) 写出D物质的组成:___________、________________。 (2) 写出A、H物质的化学式:A________________,H ________________。 (3)G—→I 的化学方程式是________________________________________。 (4)F—→E 的化学方程式是________________________________________。 (5)说出B物质的一种用途:________________________。
下列实验中,测得的实验数据合理的是 ( ) A.用托盘天平准确称取35.85g食盐 B.用pH试纸测得某酸性溶液的PH为4.5 C.用100mL量筒准确量取8.56mL蒸馏水 D.用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃
下列物质露置在空气中,质量都会发生改变,其中与空气中氧气和水都有关的是 ( ) A.铁 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.浓盐酸
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。 计算:(1)50克该药品中碳酸钠的质量;(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.01%)]
下面观点都是错误的,请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。
有A、B、C、D、E、F六种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱,D为一种常见的气体。它们之间有如下关系: ① A和B的溶液混和无明显现象; ② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E; ③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成; ④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀硝酸。 根据上述信息,推断: (1)写出B、D、F的化学式:B____________;D____________;F____________。 (2) A与C反应的化学方程式:____________________________________。
除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )
下列转化能一步完成的是( ) ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组?( ) A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2[来源
为达到预期的目的,下列操作中不正确的是( ) A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物 B. 用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气 C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D. 某同学将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH), 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( ) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是( ) A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾 B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成红色固体 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白烟 D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中,观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
实验过程中要注意安全,下列实验操作中安全的是( ) A.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内 C.点燃一氧化碳前先检验其纯度 D.为了节约火柴,可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是( ) A.AgNO3 B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.NaOH[
实验盒中有5种没有标签的溶液,老师让实验小组同学鉴别这些溶液。 【调查研究】 ①实验盒中记录单上登记的5种溶液是:Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是 溶液; ②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸; ③研究方式:从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。 【提出假设】 同学们从4种无色溶液中取出3种,贴上A、B、C标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH。 【实验探究】 同学们按以下步骤进行鉴别: 第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下:
实验结论:C是 溶液。 第二步 依据如图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C溶液中气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,B溶液无明显变化。 实验解释: ①A溶液中产生的白色沉淀是 (写出化学式),则A是 溶液。 ②写出C溶液中发生反应的化学方程式 。 第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。 实验结论:B是 溶液。 经过上述三步实验,同学们认为最后一种溶液是 溶液。 【实验反思】老师提出:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告
通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:a________________;b________。 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式:________________________,其中长颈漏斗中应盛放的物质是________。 (3)通过查阅资料得知:硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水,水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。小芳同学在实验室制取硫化氢气体,她应选择的反应的发生装置是________(填字母编号,下同),收集装置是________________。 (4)小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是___________________。
因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( ) A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题: (1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有_______________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中将观察到的现象是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________。 (2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________(填一条化学性质)。 (3)通过上述两个实验可知,实验室应如何保存浓硝酸? 答:______________________________________________________________。
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。 (1)试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。 (2)硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。 (3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸,除铁、氧化铁与硫酸发生反应外,一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。 (4)某铁矿主要成分为Fe3O4,利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是 。 (2)小亮取少量样品于试管中,滴加 试液,试液变红色,该溶液不可能是 (填写化学式),理由是 。 (3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告。 [设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份; 方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份。 [进行实验]你愿意选择方案 (选填“甲”或“乙”)进行实验。
[实验反思](1)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是 溶液。 (2)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是 (填序号)。 A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B.要有严谨的科学实验的态度 C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
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