下列说法中正确的是（    ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为__           ___。

（2）K的化学式为___           ___。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___            __。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__           ___。

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是            （填字母）。

A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是          （ 填字母）

A．碘      B．铁   C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为         （填字母）。

A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是         。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为        。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：             ，                。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是       （填字母）。

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．PM2.5

E．氯氟烃

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是           （填字母）。

A．废电池      B．废铝制的易拉罐     C．建筑固弃物、渣土

③pH＜         的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的          ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

④天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是        。

⑤对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为                     。

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+

B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+

C．原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—）

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C. 原子半径：C＞D＞B

D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2===CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

下列离子方程式书写正确的是

A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B．在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A. 图1分离碘酒中的碘和酒精    B. 图2稀释浓硫酸

C. 图3食盐水制得食盐晶体    D. 图4除去Cl2中的HCl

下列说法正确的是

A．甲烷与乙烯互为同系物

B．32S与33S是同种核素

C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体

D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．氮气的结构式： NN

C．硫化氢的电子式：

D．氯原子的结构示意图：

如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红         B．与钠反应

C．发生酯化反应        D．发生氧化反应

在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是

A．Na＋、H＋、Cl－             B．Na＋、HCO3－、NO3－

C．K＋、NH4+、CO32－             D．Ba2＋、Cl－、NO3－

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．谷类中含有的淀粉            B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Cu→CuSO4  B．SiO2→H2SiO3     C．Cl2→HClO      D．NO2→HNO3

下列物质属于电解质的是

A．铜          B．稀硫酸          C．二氧化碳    D．熔融氯化钠

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水                       B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应               D．碳酸钙受热分解

14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

A. 质量数为6    B. 质子数为6    C. 电子数为14    D. 中子数为14

下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaCl           B．NaOH          C．CH4           D．(NH4)2SO4

反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于

A．置换反应       B．复分解反应      C． 化合反应    D．氧化还原反应

A                  B                 C                D

纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A．碱              B．盐         C． 氧化物           D．单质

江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．提倡作物秸秆就地焚烧

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值             。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于         状态；c 1数值         0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是              （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         （单选）。

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为             。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是            。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是           ０.６（填大于、等于、小于）。