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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D．向水中加入明矾进行杀菌消毒
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________ （2）电极A可能观察到的 （3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。 （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为_______________极； ②电极b上发生的电极反应为_______________； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化： 甲溶液______________；乙溶液_____________； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
已知下列两个热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： （1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。 （2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。 （3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是
A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c（S D.片刻后可观察到滤纸b点变红
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑ B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 C．反应中消耗锌的质量为13g D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1 B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（S D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3
欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
某蓄电池放电、充电时的反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－ ③充电时，Ni（OH）2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是 A．该电池中Zn B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O==MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－—14e A．通氧气的电极为负极 B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D．电解质溶液中，CO
对于Zn（s）＋H2SO4（aq）=
A．反应过程中能量关系可用图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L
某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
A．乙中导气管中产生气泡 B．乙中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是 ①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1 ②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和 ④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态 A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O
金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极
下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。 （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1 ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________； （3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________
在一定条件下xA＋yB （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。 （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。 （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不移动 D．反应停止
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ； （2）放出一半气体所需要的时间为 ； （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ； （4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
（1）对于下列反应：2SO2（g） + O2（g） （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将___________（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知： 2SO2（g）+O2（g） 2NO（g）+O2（g） 则反应NO2（g）+SO2（g） （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2（g）＋3H2（g） 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化 （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
在一密闭容器中，反应 aA（g） A．平衡向正反应方向移动 B．a＞（b+c） C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
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