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四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ） A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液 C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液
反应C（s）+H2O（g） A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
已知450℃时，2SO2（g）＋O2（g） A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D B．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
对于A2（g） + 3B2（g）==2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v（B2） =0.9mol/（L•s） B．v（A2） =0.4mol/（L•s） C．v（B2） =90.0mol/（L•min） D．v（C） =36mol/（L•min）
根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ② 下列判断正确的是 A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是 A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量 C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ
下列做法不利于环境保护的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
在下列各说法中，正确的是（ ） A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热 C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）
下列过程一定释放出能量的是： A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子
下列有关能量的叙述错误的是（ ） A．化学反应均伴随着能量的变化 B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称： ④_________，⑤_________，⑥_________； （2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________； （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________； （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________； （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③_____________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。 A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处： ① 。 ② 。 ③ 。 （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。 （6）四氯化碳是_________色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为____________（写化学式）。
某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为： ②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号） （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 （6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
请完成下列填空： （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________． （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g． （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________． （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．
若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ） A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2
下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是 （ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液 A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L
下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
下列说法正确的是（ ） A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）为2 mol/L B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L D．把5 g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
下列与“物质的量”相关的计算正确的是 （ ） A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ） A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（ ） A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1
以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积约为22.4L B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA
下列叙述正确的是（ ） A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小 D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
下列说法正确的是（ ） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D．不用任何试剂就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
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