反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是          （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率             ，逆反应速率                 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率            ，逆反应速率          。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率           ，逆反应速率           。

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）

A．溶液的pH增大              B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小          D．溶液的c （OH–）减小

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1

B．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+10.94KJ·mol—1

C.C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1

D.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（   ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—      B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3—、SO42—       D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（   ）

A.醋酸多    B.硫酸多   C.一样多    D.无法比较

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）  △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

在一定体积的密闭容器中放入3LR气体和5LQ气体，发生：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值为（    ）   

A．2      B．3       C．4      D．5

在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3   △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（    ）

（1）平衡不发生移动

（2）平衡沿着正反应方向移动

（3）平衡沿着逆反应方向移动

（4）NH3的质量分数增加

（5）正逆反应速率都增大

A．（1）（5）    B．（1）（2）（5）     C．（3）（5）      D．（2）（4）（5）

某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（  ）

A.在任何温度下都能自发进行    B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行       D.仅在低温下自发进行

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（    ）

已知反应nA（g）An（g）的平衡常数为K，则有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常数（    ）

A．K          B．Kˉ1/2        C．K2         D．Kˉ2

将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（    ）

A.混合气体的密度  B.混合气体的压强 

C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO2的转化率

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（    ）

A． Z为0.3mol/L   B． Y2为0.4mol/L   C． X2为0.2mol/L  D． Z为0.4mol/L

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．高压有利于合成氨的反应

下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤  B.②③⑥   C.②③⑤  D.②④⑥

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（  ）

A.υ（D）=0.4 mol / L·s  B.υ（C）=0.5 mol / L·s

C.υ（B）=0.6 mol / L·s  D.υ（A）=0.15 mol / L·s

在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（    ）

A．0.44s  B．1s C．1.33s  D．2s

（1）9.03×1023个CH4中，含          mol碳原子，            mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH4所占的体积为        L。

（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是            L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是            。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

（1）上述所示物质分类方法的名称是              。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式:                 。

（4）写出①与③反应的离子方程式:                 。

（5）写出②与⑤反应的离子方程式:                 。

（6）书写下列反应的离子方程式

①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；

②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；

在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO     B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋       D．Ca2＋、K＋、CO、NO

某无色溶液中，可大量共存的离子组是（  ）

A.Na＋、HCO、SO、Cl－       B. Cu2＋、NO、Cl－、SO

C.H＋、Cl－、K＋、CO           D. K＋、Mg2＋、SO、OH－

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （    ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应     B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应     D．二氧化碳通入澄清石灰水中

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（  ）

A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体