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下列化合物属于弱电解质的是( ) A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O
【化学—选修5：有机化学基础】 盐酸普鲁卡因（
已知：① ② ③ 请回答以下问题： （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。 （2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。 （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。 （4）反应⑤的化学反应方程式为 。 （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。 （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。 ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH” ② 苯环上有三个各不相同的取代基 （7）苯丙氨酸（
【化学—选修3： 物质结构与性质】 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ① Ti的基态原子价电子排布式为 。 ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。 （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。 ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1 已知：2C(s)+O2(g) C(s)+O2(g) 则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。 （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则c2合理的数值为 （填字母标号）。 A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80 （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)
若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)
① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。 ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池 ① 负极的电极反应式为 。 ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作： ①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ； ②将浊液加热到80℃， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。 （4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验I．制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1） 装置③的作用是 。 （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。 实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （4） 达到滴定终点时的现象为 。 （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。 （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－ B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－ C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－ D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－
某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）
A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 B．盐桥中电子从右侧流向左侧 C．电极II逐渐溶解 D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ） A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为： c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－ D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－) B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1 C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－) D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023 B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR
Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成： A．香芹酮的分子式为C10H14O B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
下列实验方法或装置正确的是（ ）
A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：
回答下列问题： （1）甲可由已知①得到。 ①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。 ②A→B为取代反应，A的结构简式为 。 ③B→D的化学方程式为 。 （2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。 （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是________________。 ②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。 ③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。
【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：
（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。 （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。 （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。 （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。 （4）适量S2能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。 [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×1024，Ksp(CuS)＝1.3×1036；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。] （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。 （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ； 装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 (2) 装置③的作用是 。 (3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。 实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： ①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2−+4I−+4H+==2H2O+2I2+Cl−)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。 (4) 达到滴定终点时的现象为 。 (5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。 a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素 （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。 （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。 （4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。 （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。
下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH3 ②浓HCl ③MgCl2(aq) ④饱和NaCl(aq) ⑤铝土矿 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
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