CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明)                     。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式                ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                        。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是              、               和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有                     ；萃取液中含有的主要金属阳离子是             。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                     ；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                  ；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                          ；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                   。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=            。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是              。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+  = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式                       。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入               （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为                mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是           （填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3              B．NH4Cl           C．Ca(OH)2          D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有                 （填名称）；

（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为：                          ；

有关该反应的下列说法中正确的是                  。

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

（4）写出F中发生反应的离子方程式：                       ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的           使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3           B．NaCl           C．CuSO4          D．H2SO4

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

（1）L的常见原子组成符号为           ；M在元素周期表中的位置为                 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                 （用具体元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为          ，B的结构式为                  。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为                。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为           。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是        （填字母代号）。

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：                      。

利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（    ）

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（    ）

下列反应中，相关示意图错误的是（    ）

下列物质的制备与工业生产实际相符的是（    ）

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

下列实验装置正确且能完成实验目的的是（    ）

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（    ）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推断不正确的是（    ）

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子

在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（    ）

A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

下列说法正确的是（    ）

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性

一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（    ）

A．1∶4           B．1∶5   C．2∶3     D．2

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

下列变化的实质相似的是（    ）

① 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

② 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有②③④   B．只有③⑤       C．只有③④⑥     D．全部

下列有关“水”的说法中正确的是（    ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

下列关于物质的用途正确的是（    ）

A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（    ）

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的           曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                  。

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）请指出        是氧化剂，       _是还原剂，写出该反应的离子方程式              。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水  中的溶解度则很大），其作用是                      。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是              ，氧化剂是               ，还原产物是             。电子转移的总数为__________。

（2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________  _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________  __。