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在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是 A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4 C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物
在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+ C．MnO4、K+、I、H+ D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe（OH）3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂
人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl，所以NH4Cl是盐
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3 C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑ D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下： CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）
已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2
如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S
对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管， A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组 A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32- C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
下列各组中的离子 A．K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上 B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑ C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O D．氧化铁与稀盐酸
下列电离方程式中，正确的是 A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B．Ba（OH）2 =Ba2+ +OH2- C．H2CO3 =H+ +HCO3- D．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-
下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca（OH）2 C．CaCO3=CaO+CO2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑
能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是 A．CH3COOH和Na2CO3的反应 B．H2SO4和碳酸氢钠的反应 C．K2CO3和NaHSO4反应 D．碳酸钙和稀盐酸的反应
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
下列变化中，属还原反应的是 A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强
现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程) （1）氢氧化钠的物质的量 （2）钠离子的数目
（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是 ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸
（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42- （4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。 （2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________ A．NaOH BaCl2 Na2CO3 B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．Na2CO3、 NaOH BaCl2 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：____________________________________； 过滤时：____________________________________； 蒸发时：____________________________________。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为__________mol （2）该气体所含原子总数为______________。 （3）该气体在标准状况下的体积为________L （4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
完成下列表格(注明单位)：
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