有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4   B．28.4 g / mol  C．71   D．71 g / mol

下列物质中，在标准状况下，体积最大的是

A．8g H2       B．48g O2            C．71g Cl2     D．1000g H2O

现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．①②③        B．①③④         C．①②④        D．①②③④

下列括号中的分离方法运用得当的是

A．植物油和自来水(蒸馏)         B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．自来水中的杂质(萃取)         D．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：

回答下列问题：

(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。

a．Na2O2           b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN

(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。

(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。

氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_____________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。

如图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是

A．若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液

B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4

C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠

D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

下列有关试剂保存的说法错误的是

A. 液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封

B. 少量的碱金属单质均应保存在煤油中

C. FeCl3溶液存放时应加少量盐酸

D. AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中

下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是

A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3              B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaCl、CuSO4、CaCO3               D. NaCl、KNO3、BaCl2

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B. 气密性检查

C. 制备并检验氢气的可燃性

D. 浓硫酸稀释

下列实验误差分析错误的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小

B. 用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL

C. 使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

下列化学实验叙述正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取

B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体

C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热

D. 钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸

下列有关实验操作中正确的是

A. 洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下

B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C. 用100ml量筒量取9.5 mL的液体

D. 焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧

下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

A．氧化铜和炭粉   B．硝酸钾和氯化钠    C．水和酒精    D．碳酸钠和硫酸钡

下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是

A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器

C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液

D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25mL 碱式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

琥珀酸二乙酯的主要用途：用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂、有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：

已知：①RBr+NaCNRCN+NaBr

②RCN+2H2O+H+RCOOH+NH4+

请回答下列问题：

（1）乙烯生成A的反应类型为          ，A的名称是              。

（2）B的结构简式为              ，琥珀酸二乙酯的结构简式为                  。

（3）AD的化学方程式为              。

（4）E为八元环状化合物，E中含有的官能团名称为           。

（5）能发生银镜反应，且能与碳酸钠反应生成CO2的C的同分异构体有            种。

（6）参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸的合成路线：                 。

某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式    。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3             B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3             D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是           (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素      B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂        D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

请按要求写出和应的方程式

（1）Ca(OH)2的电离方程式__________

（2）FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式__________

（3）碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

（4）FeBr2溶液中加入足量氯水的离子方程式__________

（5）浓硝酸与铜反应的离子方程式__________

（6）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式__________

（7）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合反应的离子方程式__________

（8）氯化铝的水溶液充分加热反应的化学方程式__________

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有

A．3 种       B．4 种       C．5 种       D．6 种

以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是

A． 氯化氢    氨气     甲烷     铜

B． H2SO4  HF    乙醇    氯化钠溶液

C． 氢氧化钡    氢氧化钙    二氧化碳    氨水

D． 氯化氢    食醋     葡萄糖     银

下列说法中，不正确的是

① 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应

A．③④⑤      B．①③④      C．①③④⑤      D．①②③④

不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32﹣+CO2+H2O═HCO3﹣

金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1mol绿原酸最多与7mol NaOH反应

C．绿原酸是芳香族化合物

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>A．下列物质中满足上述结果的是

A．HCOOH           B．HCHO        C．CH4         D．C6H12O6

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HCIO的漂白作用

下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH-)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液