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下列叙述正确的是 A．将CO2 通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
下列化合物中同类别的同分异构体(不考虑立体异构)数目最多的是 A．二甲苯 B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷
下列实验方案设计正确的是 A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铝溶液，可以用碳酸钱溶液鉴别 C．将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸千，得到无水CuCl2固体 D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品
下列物质的制备方法正确的是 A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备A12S3 B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
人们习惯上把金银铜铁锡无重金属叫做五金，在五金顺序中，把一种金属的位置向后移动一位，正好符合某种化学规律。这种金属和规律分别是 A. 铁，金属活动顺序表 B. 金、质量守恒定律 C. 银、元素周期律 D. 铜、金属密度顺序表
实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A. 用装置l量取15.00ml的NaOH溶液 B. 用装置2 制取并收集氯气 C. 用装置3 陶瓷坩埚(主要成分为硅酸盐)高温煅烧CaCO3固体 D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
将53.5克氯化铵与足量消石灰共热，生成的气体全部通入水中，所得氨水的质量分数是17%，密度是0.91g/cm3 ，所得氨水的物质的量浓度是 A．8.84mol/L B．9.lmol/L C．18.2mol/L D．17.68mol/L
下列说法正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．硫酸氢钠晶体中有自由移动的 D．甲烷属于非电解质，但其水溶液能导电
在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A. 所用氢氧化钠己经潮解 B. 未将洗涤液转移进容量瓶 C. 定容时俯视刻度线 D. 称量时“左码右物”
由氢气、氧气和二氧化碳组成的混合气体的密度是同温同压下甲烷密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是 A．2 : 3 : 5 B．2 : 5 : 5 C．2 : l : 5 D。2 : 2 : 7
下列离子方程式书写正确的是 A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3 +2H+＝Ca2++H2O + CO2↑ D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl- B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3- C．常温下， D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
“保护环境，就是保护自己.”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是 A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾 C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、H2S
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下，两容器内的气休一定具有相同的 A．质子数 B．密度 C．质量 D．原子数
下列关于胶体的叙述中正确的是 A．氯化钠分散到酒精中，形成的分散系不是胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．胶体带电荷，而溶液呈电中性 D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3一高
用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．46克NO2和N2O4混合气体中所含原子数为3NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C．0.5NA氖气分子中含有氖原子1NA D．25℃时，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NA
下列说法正确的是 A．硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同 B．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．氢氧化钙是一种弱电解质 D．硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。 ②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。 （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。 ②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。 ③设置装置D的目的是___________________________。 ④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ； （2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的 （5）白色沉淀 （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1） （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。 （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )
有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO A．
下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
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