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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( ) A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
若某溶液由水电离产生的c(OH-)=1.0×l0-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3
I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。 (2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a (3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。 II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作： A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液 B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2 就此实验完成下列填空： ①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。 ②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。 ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。
氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。 (1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。 CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。 (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。 (3)下图所示装置工作时均与H2有关。
图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。 ②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置为___________。 (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。 (3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)________________。 溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。 (4)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为 ____________________。 (5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．该反应为可逆反应 B．加入催化剂，可提高HBr的产率 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．反应物总键能低于生成物总键能
下列叙述正确的是 A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大 B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有： Ka·Kh=Kw
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
设NA为值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8NA D．标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂 B．A1N中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子 D．A1N的摩尔质量为41 g
下列有关非金属元素说法正确的是 A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维
下列有关金属元素说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是 A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小
下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．制取NO气体 B．制取二氧化碳气体 C．制取氢气 D．制取氨气
下列叙述正确的是 A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离 B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备 C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________；该操作将I2还原为I－的 目的是__________________。 （2）操作X的名称为 ________________。 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________________。
（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I－废液以回收碘。 ①写出ClO2氧化I－的离子方程式 ； ②若处理含相同物质的量的I－酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。
三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl3 ：
（1）仪器a 的名称是 。 （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为 。 （3）装置B(吸滤瓶)即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象 。 （4）试剂X为 。 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：
（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母序号)；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为 。 （2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为： → → → ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用： ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。
（3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是 ；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。 （4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是 ；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为 (注：只能从下列备选试剂中选择一种！)，根据所选试剂他应该观察到的明显现象为 ； A．饱和食盐水 B．K2CO3溶液 C．蒸馏水 D．紫色石蕊试液 由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。 （5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式 。
海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。 （1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 盐卤 写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。 （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。 ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。 ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。
本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol∙L-1。 （1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：
（2）计算该样品中c(O2― ) ＝ 。 （3）如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式 。 （4）NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。 A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4 C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉试液 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN
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