能用H++OH- ＝ H2O表示的是 (    )

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应。

下列数据记录合理的是(   )

A. 用托盘天平称取8.75 g食盐

B. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D. 温度计上显示的室温读数为25.6℃

下列关于“化学与健康”的说法正确的是(   )

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:                  。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为                  ,此反应属于               (填反应类型)。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈      色,即制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到          烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别                       。

（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是              

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):

分别取它们进行实验,结果如下:

①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;

②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。

③将E溶液加热,有沉淀生成。

据此推断:A      ;B        ;C      ;D        ;E       。

（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生       反应,说明亚硝酸钠具有             性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有               性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是              ,还原剂是             ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为            。

实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有            (填序号)。

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度           __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度       0.1 mol·L-1。

（4）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为    _______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是       。

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(   )

A．若质量相等,则质子数相等

B．若原子数相等,则中子数相等

C．若分子数相等,则体积相等

D．若体积相等,则密度相等

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 (  )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 (   )

A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 (  )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的(   )

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ③⑤⑥    D. ①②③

有下列三个反应:

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是(   )

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(   )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(   )

A．HCl→H2                    B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe                  D．Br-→Br2

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(   )

A．明矾净化水                             B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒                       D．食醋清洗水垢

下列属于氧化还原反应的是(   )

A．SO2+H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．

能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑

在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是(  )

A．Na+、、Al3+、Cl-

B．Na+、、K+、

C．Cu2+、K+、、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl-、

下列说法中正确的是 (   )

①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物

③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取

④Na2O2不是碱性氧化物

A．②③④                             B．①④

C．①②③④                           D．②③

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (   )

下列分类图表示的关系完全正确的是 (   )

下列物质的分类结果全部正确的是 (   )

A．NO2—酸性氧化物 Na2O—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD—单质

C．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质  醋酸—弱电解质

关于下列诗句或谚语,说法不正确的是 (  )

A．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

C．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1   O-16 K-39  C-12   Cl-35.5)

由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：

①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．

（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．

HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知：C的化学式为C3H4ClO2Na

①

②

③HPE的结构简式为：

④D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110

据此回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称_______，D的结构简式为_________．

（2）C+E→F的反应类型为_____________．

（3）M的核磁共振氢谱有_______种吸收峰．

（4）写出G+M→HPE的化学方程式_______________________．

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有______种，写出其中一种X的结构简式______________.

a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色

c．1mol X和足量NaHCO3反应产生标况下22.4L CO2

d．1mol X能和3mol NaOH反应．

A配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）