已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。

B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA

C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B．用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-

D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋

海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

下列物质分类正确的是

A．NaOH 、Al—电解质           B．C2H4、O2—易燃气体

C．CaC2、K—遇湿易燃物品        D．KMnO4、KClO3—还原剂

化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可杀菌又可用来保鲜

B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染

C．茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下：

已知:＋  RMgBrRCH2CH2OH＋

（1）A的结构简式为

（2）由A生成B的反应类型是              ,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为                      。

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式                       。

（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CH2ClCH3CH2OH CH3COOCH2CH3                    。

有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯。物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物。

请回答：

（1）A中官能团的名称是_____________________

（2）C物质的结构简式是______________________，反应③的条件是_____________________。

（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：_____________________。

（4）反应⑥的化学方程式为________________________。

有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%,其余为氧,用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、夜来香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下:

请填空:

（1）A的分子式为             。

（2）E的结构简式为                   。

（3）反应③的反应类型为                     。

（4）写出反应④的化学方程式:                       。

（5）D的芳香族同分异构体有多种,其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶2∶2∶3的所有同分异构体的结构简式为              。

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4      B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X        D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

实验室要用NaOH固体配制100mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，一定不会用到的是___________

A锥形瓶   B量筒  C胶头滴管  D100mL容量瓶  E托盘天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_______________。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A冷却  B称量   C洗涤   D定容   E溶解   F摇匀  G转移溶液

其正确的操作顺序应是___________________    __(填各步骤序号)。

（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____

（5）需用托盘天平称量NaOH________克

Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是           （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是         ．

II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

（1）该酸不可能是               ；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为              ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因            ；

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(  )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是(  )

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．NH4+、H＋、Al3＋、HCO3-、NO3-

D．NH4+、H＋、Al3＋、SO42－、Br－

某有机化合物的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是 (  )

A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na

B．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

C．不能与Na2CO3溶液反应

D．易溶于水,可以发生加成反应和取代反应[

绿原酸的结构简式如下图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(  )

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）

1G  Q＋NaCl

2Q＋H2O X＋H2

3Y＋NaOH  G＋Q＋H2O

4Z＋NaOH  Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为     

A．QGZYX      B．GYQZX      C．GYZQX      D． ZXGYQ

（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（     ）

⑴Cl2+2KI=2KCl+I2

⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3

⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

⑷H2S+I2=S+2HI

A．H2S>I2>Fe3+>Cl2                 B．Cl2> Fe3+ > I2 > H2S

C．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2                       D．Cl2>I2>Fe3+> H2S

分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(     )

A．16种    B．2种    C．32种    D．4种

某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是(      )

A．HOCH2CH2OH   B．HOOC- CH2CH2-OH      C．HOOC-COOH    D．CH3COOH

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是(  )

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)(  )

A．7种      B．8种     C．9种      D．10种

下列实验能够成功的是（  ）

A．通过溴水除去甲烷中的乙炔

B．将乙醇加热到170℃制备乙烯

C．加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚

D．加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如图所示,则下列说法错误的是(  )

A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应

B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键

C．该物质能和乙酸发生酯化反应

D．该物质的分子式为C9H18O

下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(  )

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应

下列各有机化合物的命名正确的是(  )

A．CH2 CH—CH CH2 1,3-二丁烯

B． 3-丁醇

C．甲基苯酚 

D．  2-甲基丁烷

亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（     ）

A．Li2NH中N的化合价是－1  B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等   D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同