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( 2010年安徽）下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（ ）
（2010 年江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ） A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
下列离子方程式正确的是（ ） A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4+＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4＋+HCO3-=BaCO3↓+ NH3·H2O
（2009．全国理综II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
下列说法正确的是（ ） A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023 C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）
下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ） A．1 B．8 C．13 D．14
向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ） A．所用的酸过量 B．生成的盐不水解 C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等 D．反应后的溶液中c(A-)=c(M+)
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ） A．苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力．促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应 B．属于芳香族化合物 C．分子式为C13H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ） A．“ETFE ”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-” 的连接方法 B．合成“ETFE ”的反应为加聚反应 C．CF2=CF2和CF2=CF2均是平面型分子 D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）
A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol
物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( ) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓Na0H浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
下列说法不正确的是( ) A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 B．乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物 D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ） A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3C0OCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)
提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子式为：C16H20O5 B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C．青篙素与维生素一样是水溶性的 D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。 （2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。 （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）
某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能： ①溶液中含有Fe3＋，无Fe2＋和Br2 ②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，无Br2 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2 ④溶液中含有Br2，无Fe3＋ （1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的 （填序号）。 （2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作： ①判断溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。 ②如果溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋， （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2＋；有人提出， （3）如果将FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式： ；FeI2溶液的物质的量浓度为 。
某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为____________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_____________________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。 ④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？ （填“是”或“否”）。 （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为 (保留两位有效数字)。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题: （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号） A．去除油污 （2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。 （3）? (填“能”或“不能”)。 （4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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