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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） 2CO2（g） A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO） B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 D．以上说法都不正确
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1 C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1, 4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定
已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图1装置用于中和热的测定 B. 图2装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） C. 图3装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 D. 图4装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。 A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+ C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1 NA C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0．05NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： （1）CO2的电子式是 。 （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。 （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min) ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡 ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大 （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中N电极的材料是 ，其电极名称是 。 （2）乙池的总反应化学方程式是 。 （3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为 。 （4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为 。
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。 Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 （2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号)，其原子结构示意图为 。 （2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。 （3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是 。 （4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。 （5）GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈 性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极， A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列叙述正确的是
A．A是电源的负极 B．若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1 C．用丙装置给铜件镀银，则G应是铜件 D．丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体胶粒带正电荷
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋== MgxMo3S4 B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移 C．电池充电时，阳极反应为：xMg2＋＋2xe-==xMg D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
图中的曲线是反应2A(g)+B(g)
A．Q＜0 B．平衡常数值：b点＜d点 C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点v(正)＜v(逆)
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：
已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．Q的最高价氧化物属于离子化合物 B．W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键 C．Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4 D．工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质
某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能 C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快 D．该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3
某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是[
A．将电能转换成化学能 B．碳棒上发生氧化反应 C．溶液中Cl-向铜棒一极移动 D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe3+==2Fe＋3Cu2+
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(L B．从开始到平衡B的转化率为60% C．此反应的化学平衡常数表达式 D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
则表中a为 A．200 B．230 C．260 D．404
在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变 D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动
为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入少量NaHCO3固体，v(H2)不变 B．加入少量Na2SO4固体，v(H2)增大 C．加入少量NaHSO4固体，v(H2)增大 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)减小
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g
下列排序不正确的是 A. 单质的熔点：钾＜铷＜铯 B. 离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+ C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是 A. a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键 D. 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a
下列各项表述正确的是 A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4 D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O
下列叙述不正确的是 A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑ B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH- C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH- D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O
下列叙述正确的是 A. 18OD-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11 B. H2O和CCl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构 C. 元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化 D. 115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族
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