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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。 （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
①根据表中数据，下列 (填字母）为该反应的最佳条件。 A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g）+O2(g） 2NO(g）+O2(g） 则反应NO2(g）+SO2(g） （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 = （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g） 转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。 （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。 ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。 ② 该电池正极的电极反应式为 。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 （2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。 反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 （5）请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案： 。
海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。 回答下列问题： （1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。 （2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程 是 反应（填“吸热”或“放热”） （3）操作A是指 。 （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。
在不同浓度(c）、温度(T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＞318.2 D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min） B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min） C．反应到6 min时，H2O2分解了60% D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） 5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情 况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ） A. 60% B．40% C．24% D．4%
BHT(Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（ ） A． B． C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两种方法的反应类型都是加成反应
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正）减小 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑 的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤
对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ） ①升高温度； ②改用100mL 3mol/L盐酸； ③多用300mL 1mol/L盐酸； ④用等量铁粉代替铁片； ⑤改用98%的硫酸 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C. 不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
以下现象与原电池反应无关的是（ ） A．黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷 B. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯 C. 苯和硝酸反应制备硝基苯 D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
可逆反应：2NO2(g） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦[来源:学_科C. ①③④⑤ D．全部
下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ） ①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1； CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2； ②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1； H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2； ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2； ④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1； CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2； A．①② B．②③ C．③④ D．①②③
已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H2 A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出46 kJ热量 D．吸收46 kJ热量
反应A(g）＋3B(g） 分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A．v(C）＝0.04 mol/(L·s） B．v(B）＝0.06 mol/(L·min） C．v(A）＝0.15 mol/(L·min） D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是（ ） A．“地沟油”可用于制备生物柴油 B．生物柴油属于油脂 C．该反应属于酯化反应 D．生物柴油的氧化反应是吸热反应
如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（ ） A． B． C． D．
下列说法正确的是（ ） A．白色污染是指橡胶造成的污染 B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA( 已知：Ⅰ.RONa＋R′X―→ROR′＋NaX；
（1）A的名称是________；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是________。 （2）①和②的反应类型分别是__________、________。 （3）E的结构简式是______，试剂a的分子式是___________________________________。 （4）C→D的化学方程式是 （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有________种。 （6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 （7）已知酰胺键(
15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：
（1）、写出中间产物A、B的结构简式。 A________________， B________________， （2）、在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号) （3）、写出下列方程式 ④ : ⑥： ⑦： （4）、写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件： ⅰ.苯环上有两个侧链； ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。 写出符合上述两条件的X的所有结构简式____________________________
某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。 （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________ （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题： （1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。 （2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样： ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。 ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。 ③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g
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