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下表是周期表中的一部分
根据表中各元素回答下列问题： （1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。 （3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。 （4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。 （5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。 （6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ） ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应 ④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①
甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（ ） A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中 C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中
下列原子具有正四面体结构的是（ ） A．CH4 B．CH3Cl C．C2H6 D．C2H4
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂； ③N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min） A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ） A．加入少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液
在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ） A．0.01mol•L-1•min-1 B．0.2mol•L-1•min-1 C．0.04mol•L-1•min-1 D．0.5mol•L-1•min-1
下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极是正极 B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+O2=2H2O D．该装置可将化学能转化为电能
某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．电子从锌片经导线流向铜片 B．H+向负极移动 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．白炽灯工作时,电能全部转化为光能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W＞X B. 阴离子的还原性：W＞Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（ ） A. a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 B. b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键 C. c存在两种或两种以上的氧化物 D. 在四种元素中，d元素的非金属性最强
下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ） A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（ ） A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤族离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强
某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（ ） A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 稀有气体元素 B. 左下方区域的金属元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
A. B. C. D.
如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L D．标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36L
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
下列离子方程式正确的（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH B．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+ C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，常用作制冷剂 B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
下列关于NO的说法正确的是（ ） A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有毒成分之一
下列说法正确的是（ ） A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
葡萄可用于酿酒。 （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 。 （2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息： ①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为 。 ②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。 ③写出E与足量Na的化学方程式 。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物，且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一种一元强酸，s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
（1）四种元素的元素符号为：W_______、X_________、Y________、Z________ （2）q的结构式为______ （3）X、Z的非金属性较强的是_____（填元素符号），写出能证明该事实的化学方程式 。
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．18g水中含有2NA个氢键 D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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