能源可分为一次能源和二次能源，下列叙述正确的是（   ）

A．天然气是二次能源        B．石油是二次能源

C．电能是一次能源          D．水力是一次能源

下列电子式中，正确的是（    ）

A．      B．     C．      D．

下列物质属于离子化合物的是（    ）

A．O3     B．H2O      C．K2SO4       D．C2H5OH

关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（       ）

A. 目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现

B. 元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化

C. 化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了最巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱

第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（  ）

A. 钠    B. 硅    C. 硫    D. 氯

据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数为（ ）

A. 32    B. 67    C. 99    D. 166

下列元素不属于短周期元素的是（  ）

A. He    B. B    C. Mg    D. Fe

乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为            。

（2）反应①的反应类型是            ，D中含官能团名称为            。

（3）写出以下反应的化学方程式：[x①           ；②          ；③           。

（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用___________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A     ；B     ；C      。

（2）C的原子结构示意图：     ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。

（3）A的氢化物的水溶液显      （填“酸”或“碱”）性。

已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________。

在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是    ;    

（2）互为同分异构体的是    ;

（3）互为同系物的是    ;     

（4）为同一种物质的是    。

为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是         ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是            周期            族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是         ．

下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A．乙烯与氯化氢加成            

B．乙烯与氯气加成

C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

下列说法正确的是

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol         

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

① ②乙烯 ③CH3COOH   ④CH3CH2OH  ⑤CH2===CH—COOH  ⑥

A．①⑤        B．①②④⑥        C．①④        D．①③⑥

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）       △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1）      △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)      △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1）      △H = ―285.8kJ／mol

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A．电解法      B．热还原法      C．热分解法     D．铝热法

以下关于甲烷的说法中错误的是

A．甲烷分子具有正四面体结构            

B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

C．甲烷分子中具有极性键         

D．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键

下列物质,既含离子键又含共价键的是

A．Na2S       B．NH3      C．MgCl2      D．NaOH

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源

B．水力是二次能源   

C．天然气是二次能源

D．水煤气是一次能源

牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：______________________________________________。

（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________________。

（3）写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：

____________________________________________________________________。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。

（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a.CH4    b.CH3Cl     c.CH2Cl2     d.CHCl3      e.CCl4

原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，    则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）

（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。

Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是                                     。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为          ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为               。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）  

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）   

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）  

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在     离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。