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某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ） A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯 C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯
两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可以不同
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（ ） A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯
现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液、萃取 C. 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液、萃取
有机物 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（ ） A．都是碳的简单化合物 B．不是从生命体中取得 C．不是共价化合物 D．不具备有机物典型的性质和特点
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 ； （2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。 （3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为 。 （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。 （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是 。 （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 。 （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g） （4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为 。 （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为： CH3OH（g）＋CO（g） 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 。 a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa ②实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是 。
NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。 （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H2
①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有 （填字母）。 a. 采用常温条件 b. 使用适当的催化剂 c. 将原料气加压 d. 将氨液化并不断移出 ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”） （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下： 反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O 反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O 反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl 已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 ①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为 。 ②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。 （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。
①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。 ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。 （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2 ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。 （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ① ； ② ； ③ 过滤； ④ ； ⑤ 过滤、洗涤、干燥 ⑥ 900℃煅烧。
科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。 （1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。 （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2 25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题： ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。 ②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质： a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。 （3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。 （4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）＋H2O（g） ②CH4（g）＋CO2（g） ③CO（g）＋H2O（g） 请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。 ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。 a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b．容器内压强保持不变 c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内各气体的浓度保持不变 ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。 a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙） b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙） c．压强：P（甲）= P （乙） （3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。 a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断
25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－） B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋） C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1
在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）
A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g） B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ） C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ） D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）
下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 C．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 D．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列有关说法正确的是 A．在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀 B．通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键 C．C（s）+ H2O（g） D．相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
下列图示与对应叙述相符的是
A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动 B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响 C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极A上发生的是还原反应 B．电池工作时， C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2 D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体： B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2 C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－ D．氯气溶于水：Cl2 + H2O
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A. X是钠元素 B. 离子半径：r（X+）＞r（Z2－） C. 同主族元素中Z的氢化物热稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强
常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是 A．c（H＋） B．Ka（CH3COOH） C．c（H＋）•c（OH－） D．c（H＋）/c（CH3COOH）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中： B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中： C．由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中： D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：
常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B． C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合
下列有关物质性质的应用正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠 C. SO2有还原性，常用来漂白纸浆 D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴
化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D．CO2是导致酸雨发生的主要原因
下列物质中，属于共价化合物的是 A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应只有在加热条件下才能进行 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
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