苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质不可能具有半导体的特性

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．碱石灰可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

（1）按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是    。

（2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是  。

（3）在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是        (请填序号)。加入几粒沸石的作用是        。 

（4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：        。

（5）把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体    色。

如图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是     (填编号)。

（2）写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物与水反应的化学方程式      ，该反应的反应类型为         。该反应生成的有机物在铜做催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式为            。

（3）上图中与D互为同分异构体的是:   。(填编号)

A、B、C、D、E五种元素,已知:

①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。

②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:

（1）E位于第  周期  族; ZXXK]

（2） C的离子结构示意图是    ,F中的化学键为     ;

（3） AB2的电子式为  ; F和AB2反应的化学方程式为      ;

（4） C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为  ; （用元素符号回答）

（5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为          。

在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是

A．氧化反应  B．加成反应     C．酯化反应  D．水解反应

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A．N4与N2互为同素异形体 

B．N4分子中只含有共价键

C．1 mol N4分子所含共价键数为6NA   

D．N4发生化学反应需要破坏离子键

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别

有关晶体的下列说法中正确的是

A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂；

B．原子晶体中共价键越强硬度越大；

C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

下列有关油脂的叙述中,错误的是

A．油脂分子结构中三个烃基一定相同 

B．可以用纯碱溶液去除油污

C．可以用纯碱区别植物油和柴油    

D．工业上可用油脂制造高级脂肪酸

下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是

A．加热氢氧化钠晶体使之熔化  

B．电解水使之分解

C．碘单质受热升华         

D．加热二氧化硅晶体使之熔化

闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是

A. O3和O2互为同位素

B. O3与O2的相互转变是物理变化

C. 相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数

D. O3比O2氧化性更强

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定

C. 氯离子的还原性比Y2-元素的简单阴离子的还原性强

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色

B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．糖类和蛋白质都是高分子化合物

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

下列各对物质中互为同系物的是

A．CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2

B．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 

C．CH3－CH3和CH3－CH=CH2 

D．CH2= CH2

若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)

A．取代反应，4 mol Cl2

B．加成反应，2 mol Cl2

C．加成反应、取代反应，3 mol Cl2

D．加成反应、取代反应，2 mol Cl2

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A．CO2和H2S  B．KOH和CH4       C．Si和CO2      D．NaCl和HCl

某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量比为2∶5，下列说法正确的是

A．分子中C、H、O个数之比为2∶10∶9

B．分子中C、H个数之比为2∶5

C．该有机物可能为烃

D．此有机物的最简式为CH5

下列含有非极性键的共价化合物是

A．过氧化氢    B．氨气     C．过氧化钠     D．氢氧化钠

有机物:①CH2＝CHCH2CH＝CHCOOH

②CH2＝CHCOOCH3

③CH2＝CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH中均能发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是

A．①③④  B．②④   C．①③  D．①②

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是

A. 离子原子半径: X2-＞ Y＋＞Z3+

B. 气态氢化物的沸点:X ＞R

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞R

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A．6和8      B．9和11    C．1和12  D．19和17

下列性质递变规律错误的是

A. 金属性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 还原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2

下列说法错误的是

A．石油的分馏可得到汽油

B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物

D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

下列各项中表达正确的是

A．HCl的电子式：            

B．NH4Br的电子式：

C．N2的结构式：

D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)  △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2  和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________                           。

（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：  

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________            (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为            。

用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是         。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO2 +Fe2++      ＝Mn2+ +  Fe3+ +      

（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、           。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是         。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为        。