下列反应一定属于放热反应的是( ) A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B.能量变化如图所示的反应 C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D.不需要加热就能发生的反应
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是( )[ ①a-b=n-m ②元素的原子序数:a>b>c>d ③元素非金属性:Z>R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y[来 A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③
已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层电子数:X<Y<Z
短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( ) A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合价为+7价
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.L的金属性比M强 C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D.L2+与R2-的核外电子数相等
短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D
关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键 B.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子中 D.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( ) A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
回答下列问题。 (1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。 (2)C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。 (3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。 (4)A、C、E三种元素可形成:E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有 (填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若 E(CA3)42+具有对称的空间构型.且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型 (5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。 (1)基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。 (2)以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。 (3)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( ) A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同 B.键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种 C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D.每个原子都达到8电子稳定结构 (4)因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键,该分子________(填“是”或“否”)平面型分子。 (5)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。 (6)二硫化碳属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。
塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(简称DBP,分子式为C16H18O4)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息: ① ② (—R1、R2表示氢原子或烃基) ③C的摩尔质量为46,是含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图II所示 请根据以上信息回答下列问题: (1)C的结构简式为 ,E中所含官能团的名称是 。 (2)写出下列有关反应的化学方程式: ①当E和H2以物质的量比1︰1反应生成F: ; ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP: ,该反应的反应类型为 。 (3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物,其中对二甲苯(英文名称p—xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。 已知: (1)写出PX的结构简式______________。 (2)PX可能发生的反应有__________、_____________。(填反应类型,只填两种。) (3)有机物M存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体。 已知:M的分子式为C16H22O4,D能发生银镜反应。 ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是__________。 ②D分子中所含的官能团是______________(填化学式)。 ③M的结构简式是_______________。 (4)F是B的一种同分异构体,具有如下特征: a.是苯的对位二取代物; b.遇FeCl3溶液显示紫色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得有关物质的相关数据如表:
(1)操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是_______;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是__________。 (3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②_____________________________。 (4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________(填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是____________________________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。
实验室制取溴乙烷的主反应如下: 副反应:在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成,装置如图所示。
实验步骤: ①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水,加入溴化钠7.725 g ,再加入沸石,摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液,并将其放入冰水浴中。 ②在B中加入9.5 mL浓硫酸(0.17 mol),向A中缓缓滴入浓硫酸,加热体系,控制反应温度,保持反应平稳地发生,直至无油状物馏出为止; ③分出馏出液中的有机层,加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质,溶液明显分层后,分离得到粗产物; ④将粗产物转入蒸馏瓶中,加入沸石,在水浴上加热蒸馏,收集35-40℃的馏分,称量得5.23g。 回答问题: (1)仪器E的名称为 ;反应装置中有使用C、D两根温度计,其中D温度计的作用是: 。 (2)步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 ; (3)步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入,其作用有 (填标号)。 A.可以防止乙醇发生碳化 b.避免生成HBr的速度过快,减少其挥发 c.避免溶液发生暴沸 D.减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴; (4)步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层,粗产物在 层(填“上”或“下”); (5)本实验的产率为 。
设NA为阿伏伽德罗常熟的值,下列说法正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NA个 B.在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 D.11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数一定为0.5NA个
下图表示某高分子化合物的结构片断,关于该高分子化合物的推断正确的是 A.该高分子是经由缩聚反应得到 B.该高分子的分子式是(C3H3Cl3)n C.聚合物的单体是CHCl=CHClCH3 D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n
两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化,如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是 ①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 A.②⑤⑥ B.①②④ C.④⑥ D.②③
下列关于有机物的说法中,不正确的是 A.用水能够鉴别苯和溴苯 B.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 C.除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏 D.氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来,①乙酸;②乙醛;③苯;④苯酚;⑤四氯化碳;这种试剂可以是( ) A. 酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.氯化铁溶液
下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是( )。 A.酒精和水: 分液 B.淀粉溶液(胶体)中混有氯化钠:用半透膜进行渗析 C.汽油和柴油:分馏 D.三氯甲烷和水:分液
下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是 A.C5H12有2种同分异构体 B.C8Hl0中只有三种属于芳香烃的分异构体 C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃 D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下: 下列说法不正确的是 A.原料生成中间产物的反应属于取代反应 B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C.中间体生成菠萝酯所需的物质I是CH2=CHCOOH D.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应
有机物有多种同分异构体,其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有(不考虑立体异构) A.6种 B.9种 C.15种 D.19种
下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是: A.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O D.CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是: A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上
桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下: 以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是 A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2 B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应 C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D.1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应
分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第23项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是
①是己酸 ②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④可能在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应 A.②⑤ B.①③④ C.③④ D.②③⑤
关于工业转化图(见下图),下列说法不正确的是 A.该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法 B.从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂 C.该过程中①②是加成反应 D.该过程中③④是酯类的水解
全氯乙烷(C2Cl6)可作有机合成原料。已知氯元素有两种稳定同位素35Cl和37Cl,则C2Cl6的分子有几种 A.8 B.9 C.10 D.11
下列叙述中正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 B.除去苯中的少量乙醇,加浓硫酸、乙酸加热,通过发生酯化反应而除去乙醇 C.变质的油脂有特殊难闻的气味,是由于油脂发生了水解反应 D.高分子材料是混合物,分子式为C4H10的物质一定是纯净物
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