下列关于有机物的说法中正确的是 A.2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯,它是一种无色透明液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类,也属于卤代烃 B.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种 D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,则该醇分子中具有两个醇羟基
下列实验能够获得成功的是 A.检验溴乙烷中的溴:取溴乙烷加氢氧化钠溶液,加热,再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成 B.检验葡萄糖:在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液,水浴加热 C.检验乙醛:取2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液1 mL,再加入少量乙醛加热至沸腾。 D.实验室制乙烯:取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃
下列说法正确的是( ) A.苯酚不慎沾到皮肤上,要先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗。 B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍,可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处,可减轻痛痒。 C.浓硝酸不慎滴到皮肤上,皮肤变成黄色,是因为发生了颜色反应。 D.甘油和乙二醇都可以用做抗冻剂,是因为这两个物质的凝固点比较低。
下列说法正确的是 A.石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃 B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C.油脂是种高级脂肪酸甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪 D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________; (2)实验过程中,装置B中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性;装置C中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: ; (4)尾气可采用 溶液吸收,反应方程式为 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中最活泼的非金属元素是 。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 。 (3)呈两性的氢氧化物是 ,其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 。 (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
处于下列状态的物质:A 氯化钠晶体,B CO2,C 无水醋酸,D 铁 E BaSO4,F 熔融的氯化镁,G 酒精,H 氨水(请用字母填写)。 (1)上述物质中能导电的是: (2)上述物质中属于电解质的是: (3)上述物质中属于非电解质的是:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
下列叙述正确的是 ( ) A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B.T元素的化合价除了-2价,只有0价 C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60 、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( ) A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素 C.C60的摩尔质量为720 D.N5+离子中含有36个电子
纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O===2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是( ) A.该反应中氧化剂是Cl2 B.该反应是复分解反应 C.反应中S元素的价态降低 D.该反应中H2O被氧化
质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 ( ) A.mol B.mol C.(A-N+8)mol D.mol
已知合成氨反应的浓度数据如下:
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为 ( ). A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C.锌和稀硫酸制氢气 D.烧碱固体与浓氨水制氨气
下列有关元素性质的递变规律不正确的是( ) A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C.Na、K、Rb的原子半径依次增大 D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强
下列有关推断正确的是( ) A.SO3 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
有NaCl、FeCl、FeCl、MgCl、AlCl五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( ) A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+ C.K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑ B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OHˉ + HCO3ˉ = CO32ˉ + H2O C.钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OHˉ + H2↑ D.氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Clˉ + ClOˉ
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氨气所含的原子数为NA D.16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
下列关于原电池的说法正确的是 ( ) A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.在外电路,电子流出正极 D.是由电能转化为化学能的装置
下列各组化合物中,化学键的类型相同的是 ( ) A.CaCl2和Na2S B.Na2O和H2O C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH
原子结构示意图为 的元素在周期表中的位置是( ) A.第2周期第IIA族 B.第3周期第IIIA族 C.第2周期第IIIA族 D.第3周期第IIA族
以下关于物质的分类,正确的是( )
下列微粒中,电子层结构完全相同的是 ( ) A.O2- 、Cl- 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Al3+ C.Na+ 、Mg2+ 、F- D.O2- 、Mg2+ 、Cl-
除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是 A.硫酸溶液 B.氨水溶液 C.盐酸溶液 D.氢氧化钠溶液
下列有关电解质及氧化还原反应的叙述,正确的是( ) A.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl- C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是( ) A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时凹液面最低点低于刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液 D.转移过程中有少量溶液溅出
生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是( ) A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质
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