化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）装置C检验SO2具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（   ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素① 的气态氢化物最常用的化学方程式                        。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为             。

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（    ）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋

D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-

下列关于NH4HCO3的叙述正确的是（     ）

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C

C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2O

D．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

对下列实验现象的解释正确的是（   ）

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ）

A．D＜C＜E＜A＜B     B．A＜B＜C＜D＜E     C．E＜B＜A＜C＜D    D．B＜A＜E＜D＜C

甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（      ）

①甲比乙容易与H2化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（  ）

A．B＞A＞C＞D    B．A＞B＞D＞C     C．C＞D＞A＞B      D．D＞C＞A＞B

下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（  ）

A．     B．      C．      D．

某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（     ）

A．a－x+n     B．a+x+n      C．a－n+x      D．a－x－n

下列关于卤素的叙述，正确的是（      ）        

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO

D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减

下列说法正确的是（  ）

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

下列叙述中正确的是（  ）

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

下列两种物质发生反应

①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（    ）

A．①④      B．①②③⑤      C．①②⑤      D．①③⑤

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 （     ）

A．稀盐酸      B．硫酸钠晶体      C．硝酸钾晶体    D．氯化钠晶体

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（    ）

A．Al → Al2O3→ Al（OH）3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3  → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

下列叙述不正确的是 （      ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO

下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（  ）

A．C＋浓HNO3   B．Cu＋稀HNO3   C．CuO＋浓HNO3   D．NaOH＋HNO3

下列实验中能证明某气体为SO2的是：（      ）

①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  

A．只有④能证明  B．都不能证明 C．③④均能证明    D．都能证明

下列离子方程式中，错误的是（   ）

A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO-  +H2O

B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

下列有关非金属单质的说法正确的是（  ）

①硅单质可用来制造太阳能电池

②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

A．①②③⑤⑥   B．②③⑥⑦       C．①②③④⑦       D．①②④⑥

某雨水样品刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为 4．68。以下叙述正确的是 （     ）  

A．雨水样品继续吸收空气中的 CO­2         

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品酸度逐渐减小  

D．雨水样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（     ）

A．分离碘酒中的碘和酒精

B．实验室制氨气

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集气法收集NO

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（  ）

A．①③        B．①④     C．②④              D．②③ 

下列各组物质中，互为同位素的是（  ）

A．T2O与D2O

B．K与Ca

C．H和H

D．O2和O3

随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（  ）

A．CO2和NO2   B．CO和NO    C．CO2和NO      D．SO2和CO2

以1，3—丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示：

（1）写出E含氧官能团的结构简式                       。

（2）写出①的反应类型                                 。

（3）写出③的试剂与反应条件                            。

（4）已知。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：

① H →J                                                         ；

② E + F→G                                                      。

（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有    种。

金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症有良好的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为_______________________。

（2）反应①的反应类型是______________________。

（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________（填字母）。 

a．互为同系物    b．互为同分异构体    c．均为烷烃    d．均为环烃 

（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中， X的名称是______________；

（5）反应4的化学方程式是_____________________________________。

已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图1连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 

图1                                   图2 

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇 

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）杂质； 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：______   __。

A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰    D．NaOH固体  

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，该装置的主要优点有（任写2点）：

_____________________________________，_____________________________________。