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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．Y是第三周期第ⅡA族元素
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。 A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
下列说法正确的是（ ）。 A．C4H10有三种同分异构体 B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
下列说法不正确的是（ ）。 A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的 D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
[化学——选修5：有机化学基础] F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。
（1）E的化学名称是 ，所含官能团是 。 （2）G的结构简式是 。 （3）A→B的化学方程式是 ，该反应类型是 。 （4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是 ，该反应类型是 。 （5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。 （6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式： ①能与NaHCO3溶液反应的是 ； ②能发生水解反应的是 。
[化学——选修3：物质结构与性质】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题： （1）五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。 （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）BC3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。 （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因 ；E原子的外围电子排布式为 ，E晶体的堆积方式为 （填序号） ①简单立方堆积 ②体心立方堆积 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积 （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式： 。F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化简）。
[化学 选修2：化学与技术] 铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述流程图中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
（3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g) 右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则： ①b应控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7 ②a应控制在4.0的理由是 。 （4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O NH3还原法：8NH3+6NO2 以上两种方法中，符合绿色化学的是 。 （6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。 请回答下列问题： （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。 （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。 （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。 （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。 （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4（s）+CO（g） ②1/4CaSO4（s）+CO（g） 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) 平衡常数K的表达式为 。 （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。 ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应： 实验后取d中溶液的 （1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。 （2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。 （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 （6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。
下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是
青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，
该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．常温常压下，l.6g B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是 A．含氧酸酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y<X C．最高正化合价Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物
下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法正确的是 A．用米汤检验碘盐中的碘 B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
[化学一选修5：有机化学基础] 工业上可由A和环己烯(
已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）A的结构简式是______________。 （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。 （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。 （5）G→H的化学方程式是__________。 （6）E的结构构简式是________________。
[化学—选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。 （1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。 （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。 （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。 （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。 （5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是__________________。
I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。 （1） CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) △H=－44.0kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。 （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高 ②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大 ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为：：_________________________ II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为： 2NO(g)+2CO(g) （4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：
①表中a=___________。 ②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 ③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。 （5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：__________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________。
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。 （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________________ （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________ （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4 （6）已知：NH3·H2O H2C2O4 则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”) （7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)为 mol·L－1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12） （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入， D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
已知：(HF)2(g)
A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) C．反应速率：v(b)>v(a) D．当
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、A12C17－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4－－e－=CnAlCl4 C．放电时的负极反应为：Al－3e－+7AlCl4－=4A12C17－ D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：
明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C D．该冶炼锌的方法属于热还原法
I、白藜芦醇的结构简式如下图。它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有关白藜芦醇的说法正确的是
A．该有机物属于醇类 B．1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2 C．1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2 D．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH Ⅱ、根据下列的有机物合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。 （2）写出各步反应类型： ① 、② 、③ 。 （3）写出②、③的反应方程式： ② ③
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