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为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。 Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。 ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol ②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下） Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。 （3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。
图1 图2 图3 Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。 （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。 （6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。 ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。 （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。 （2）滤渣A的成分是 。 （3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为 。 （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。 （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。
（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。 （2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。过滤用到的玻璃仪器有 。 （3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是： 。 （4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。 （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。
常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 B．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+) D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3+ + Cr2+
A．氧化性：Cr3+＞Fe3+ B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e－═Fe2+ C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片 D．电池放电时，a极c(Cl－)增大
甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是 A．制备1mol R转移电子数一定为2NA B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子） C．HZ分子的稳定性大于HR分子 D．HRO3与HZ计量数之比为1:5
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大 B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖 C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
下图为工业合成氨生产简易流程图：
回答下列问题： （1）合成氨所需的氮气来源于__________；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；CH4和O2的反应：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2):V(N2)=__________。 （2）在合成氨的原料气中混有的杂质必须除去的原因是__________； 上述流程中热交换器的作用是__________。从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常采取的措施是__________。 （3）合成氮为放热反应，但工业上采用400℃-500℃的温度，主要原因是： ①该温度范围内反应速率较快，②__________。 （4）氨可与CO2反应制备尿素(CO(NH2)2]，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式： ①氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4):__________。 ②氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：__________。 （5）新法合成氨常采用电解法合成。即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率，新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为__________。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是： A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放 B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气 C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫 D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空) （2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。 （3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。 ③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
某的化合物化学式为：K3[Fe(C2O4)3]，下列有关说法正确的是： A．铁元素的化合价是+3 B．铁离子的配位数是3 C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3 D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键
乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：
（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。 （2）指出反应类型：①__________，②__________。 （3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。 （4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号) A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应 （5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种， ①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上 ③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构 并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。
异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：
A．其分子式为C10H18O B．含有1个手性碳原子 C．能发生消去反应 D．可与FeCl3溶液反应显示紫色
某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：
请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。 （2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。 （3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________ （4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： N2(g)+3H2(g)
根据表中数据回答： （1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。 （2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min) （3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数). （4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式__________。 （2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。 （3）反应①和③的类型依次是__________、__________。 （4）写出反应③化学方程式是__________。
（1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。 （2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。 （3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：
①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。 ②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。
己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第__________族， （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。 （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。 （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。
已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是： A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化 B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成 C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓
分子式为C3H4Cl2且含有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是： A．CH2=CH-CH2CH2Cl B．(CH3)3CCH2OH C．CH3CHClCHO D．CH2=CHCH2COOCH3
常温下，下列叙述正确的是： A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>② D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL
下列离子方程式正确的是： A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2 D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键 D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA
下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是： A．①>②＞③ B．③＞①＞② C．③>②>① D．②>①>③
根据元素周期律判断，下列关系正确的是： A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HF C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2
硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。下列有关78Se和80Se的说法不正确的是 A．两者的质量数不同 B．两者的中子数不同 C．两者的核外电子数相同 D．两者互为同素异形体
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