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下列说法正确的是 A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉 B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
合成H的一种路线如下：
已知以下信息： ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。 请回答下列问题： （1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。 （2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。 （3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。 （4）已知： （5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。 ①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
[物质结构与性质] 已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。 （1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。 （2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。 （3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。
【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。 （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。 （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫： 2SO2(g)＋O2(g) 在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。 （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。 ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。 ____________________________________________________________________。 ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可) ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 （6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1 ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。 （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。 ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。 （1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。 （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。 （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：
用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式) （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：
常温条件下的有关数据如下表所示：
实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。 请回答下列问题： （1）装置B的名称是 。 （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号） A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 （3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 （4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。 （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。 （6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电流方向：电极Ⅳ → C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是
下列说法正确的是 A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同 B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数） C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)
除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：D＞B B．气态氢化物的稳定性：A＞B C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物 D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性
结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是 A．C10H9Cl3O2 B．C10H9Cl2O2 C．C10H12Cl3O2 D．C6H17Cl3O2
下列叙述中正确的是 A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化 C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：
已知： （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是 。 （2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。 （3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。 （4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。 （5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。 （6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1
[化学—选修3：物质结构与性质] （1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定 B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力 D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体 （2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。
（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ，核外电子占据 个原子轨道。 （4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为 。
（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释： 。 （6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。 （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。
【化学——选修2化学与技术】 铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题： （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。 （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1 CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1 ①△H= kJ·mol－1 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。 ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ； ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。 （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。 （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。 （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+) C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是 ______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释） （2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。 （3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。 （4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。 A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 B．锥形瓶水洗衣后未干燥 C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗 D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡 Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：
请回答： （5）设计实验①的目的是______________________________。 （6）实验③可得出结论是______________________________。 （7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。 （8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题： （1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为 （2）试剂B为 （3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 （写一点即可）。 （4）操作Ⅰ的主要步骤为 过滤，洗涤，干燥 （5）写出反应②的离子方程式 。 （6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。 （7）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13，Ksp(PbSO4)=1.2×10－8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
下列有关实验的说法正确的是 A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性 B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3 D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中
下列有关物质结构的说法正确的是 A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D．不同原子形成的共价键一定是极性键
分子式C4H8O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．17g羟基中含有的电子数为10NA C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
下列离子方程式正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是
A．青蒿素化学式为C15H20O5 B．在光照条件下可能发生取代反应 C．可以与氢气发生加成反应 D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效
下列说法错误的是 A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液 B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石 C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂 D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比
[化学一选修5：有机化学基础] 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ． Ⅱ． 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）X的分子式是 。 （2）H的结构简式是 。 （3）反应②③的类型是 、 。 （4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。 （5） （6）请用合成反应流程图表示出由
[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。 （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。 A． V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO （3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有____ 。 （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。 ②H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 。
（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。 （2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______； ②装置乙中发生反应的化学方程式为 。 （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。 （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
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