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下述实验不能达到预期目的的是
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO - 将CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为：Cl - +2OH - -2e- =ClO - +H 2O B．阳极的电极反应式为：2CN- +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O C．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V2O5 +xLi D．除去CN-的反应：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
下列说法正确的是 A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的 B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋) C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
关于电化学的下列说法正确的是
A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极 B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接 D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为 A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应 B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种 C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物
常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是
A．由a点推知HA是弱酸 B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b C．c 点的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA) D．d 点的溶液中: c(Na＋) > c(A－)
某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是( )
A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应 B．该有机物分子式为C11H15Cl C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成
已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是 A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能 C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1 D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)
A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+ B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动 C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
某烃的结构简式为 A．可以发生加成、取代、氧化反应 B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色 C．能发生加聚反应，其生成物可用 D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图乙制取乙炔气体 C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 D．丁可用于证明实验中生成了乙烯
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB (g) A．m + n> p B．A 的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C 的体积分数增加
下列说法中正确的是 A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种 B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色 C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气 D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物
下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是 A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存 B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存 C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60gSiO 2晶体有σ键4N A B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA C．t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA
下列说法正确的是 A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积” D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
【化学—选修5有机化学基础】 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知： i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。 ii．
iii． （1）B→C的反应类型是 。 （2）C→D反应的化学方程式是 。 （3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。 E→G反应的化学方程式是 。 （4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。 a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应 （5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH （6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。
【化学——选修3物质结构与性质】 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。 （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率 。
（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。
【化学——选修2化学与技术】 合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， 。 （2）设备A中含有加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 。 （3）设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因是 。 （4）设备C的作用是 。 （5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。 （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为___________________极(填A或B) ②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式 _______________________ ___ ； 。 ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题： （1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。 （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。 （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g） （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。 （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。 A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为： 制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下： I．合成： 在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。 Ⅱ．分离与提纯： 将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。
（1）仪器a的名称： ；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为： ；装置c的作用： 。 （2）连接装置b的作用是 。 （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。 （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。
（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。 A．41％ B．48％ C．55％ D．65％
某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是 A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42- C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体
下列说法正确的是 A．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 B．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加， D．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
下列有机物同分异构体数目判断错误的是
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数 之和为24。则下列判断正确的是
A．气态氢化物稳定性：Y＞T B．R能分别与X、Z形成共价化合物 C．R位于元素周期表中第二周期第VA族 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA B．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子 C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．1molNa2CO3晶体中含离子总数大于3NA
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