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密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g） 的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、b两点的转化率：a＜b C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．由a点到b点，可以用加热的方法
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
A．N4与N2互为同素异形体 B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 C．N4变成N2是化学变化 D．N4不可能是分子晶体
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g） A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
可逆反应N2（g）+3H2（g） A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s） A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量减少
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4－） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．催化剂能改变化学反应的焓变
D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数为K1； A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（ ） A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ） A．浓度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
已知723K时，2SO2（g）+O2（g） A．Q2=
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等 B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等 B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M
对可逆反应2A（s）+3B（g） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．② C．③④ D．④⑤
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）
A．由图可知：T2＞T1 B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法 D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1 （2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1 （3）如图：下列说法正确的是（ ） A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量 比2molH2O（g）所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1 D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
已知某反应aA（g）+bB（g）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
已知：2X+Y
A．T 1时，v正＞v逆 B．正反应的△H＜0 C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b） D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） ①A、B、C的百分含量相等； ②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C； ③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B； ④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变； ⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化； ⑥A、B、C分子数之比为2：1：2． A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量 C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量 D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[ ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+ ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
在密闭容器中发生下列反应aA（g） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c+d
在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。 （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”）， 电极反应式为： ；溶液中H+移向____________ （填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。 若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。 （1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________； （2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)； （3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 ②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 _________(填序号)； A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性 C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小 E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ； （3）装置A中发生反应的化学方程式为： ； （4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L； （5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式 （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 ①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气 （1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。 （2）属于离子化合物的是 。 II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。 （2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．
下列图示的装置可以构成原电池的是( )
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